【題目】已知充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5molL﹣1KOH溶液吸收生成正鹽，則丁烷的燃燒熱△H為（　�。�
A.﹣8Q kJmol﹣1
B.﹣4Q kJmol﹣1
C.﹣20Q kJmol﹣1
D.﹣16Q kJmol﹣1

【答案】A
【解析】n（KOH）=0.2L×5mol/L=1mol，則由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.5mol，
則n（C4H10）= ×n（CO2）= mol，放出的熱量為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為8Q，故丁烷的燃燒熱△H為﹣8Q kJmol﹣1；所以選A．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用燃燒熱，掌握在101kPa時(shí)1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱即可以解答此題．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJmol﹣1 ． PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJmol﹣1 ． 則P（s）+ Cl2（g）=PCl5（g） 的△H是（　　）
A.﹣705kJmol﹣1
B.﹣399kJmol﹣1
C.﹣203kJ mol﹣1
D.﹣213kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容量瓶上未做標(biāo)記的是 (　　)

A. 溫度 B. 刻度線 C. 濃度 D. 容積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列命名中正確的是（ ）
A.3﹣甲基丁烷
B.2，2，4，4﹣四甲基辛烷
C.1，1，3﹣三甲基戊烷
D.4﹣丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.X為H2 ， Y為Cl2
B.A池為電解池，且m＜n
C.B池為燃料電池，且a＞b
D.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1.2g C（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量．則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A.C（石墨）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ?mol﹣1
B.C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ?mol﹣1
C.C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1
D.C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定都伴隨著能量變化
B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.即使沒(méi)有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.羥氨芐青霉素在空氣中不能穩(wěn)定存在
B.每個(gè)羥氨芐青霉素分子中含有3個(gè)手性碳原子
C.羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D.1mol羥氨芐青霉素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）采礦廢液中的CN﹣ 可用H2O2處理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 寫出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式 ．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
溫度氮去除率增大的原因是 ．
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是 ．
（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下： ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c molL﹣1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．
則水樣中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表達(dá)式表示）．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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