【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題,“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。

(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號)。

A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉,減少使用煤、石油等化石燃料

D.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下,________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為ΔH= ____________。

12 g石墨在24 g氧氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量為________

(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol1。

NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________kJ·mol1。

(4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出CONO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________

【答案】ACD 石墨 393.5 kJ·mol1 252.0 kJ 631.5 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=746.0 kJ·mol1

【解析】

(1)開源節(jié)流指的是開發(fā)新的能源,節(jié)約現(xiàn)有的化石能源;

A、大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源,開發(fā)了新的能源,能夠節(jié)約化石燃料,A符合題意;

B、化石能源的使用會增加溫室效應(yīng)氣體的排放,不利于環(huán)保和節(jié)約能源,B不符合題意;

C、開放新能源,減少化石能源的使用,C符合題意;

D、資源的重復(fù)使用,可以節(jié)約能源,D符合題意;

ACD符合題意;

(2) ①根據(jù)圖示,石墨(s)O2(g)的能量比金剛石(s)O2(g)的能量低,則石墨的能量低于金剛石的能量;能量越低,越穩(wěn)定,則石墨更穩(wěn)定;根據(jù)圖示,石墨的燃燒熱為 H3H4=110.5kJ·mol1(283. 0kJ·mol1)=393.5 kJ·mol1;

②12g石墨完全燃燒生成CO2,需要32gO2,現(xiàn)只有24gO2,因此36g氣體為COCO2的混合氣體,設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,根據(jù)C守恒,CO2的物質(zhì)的量為(1x)mol,則根據(jù)質(zhì)量守恒,有28x44(1x)=36,得x=0.5mol,則該石墨燃燒,生成了0.5molCO0.5molCO2,生成0.5molCO,放出的熱量為0.5×110.5kJ=55.25kJ;生成0.5molCO2,放出的熱量為0.5×393.5kJ=196.75kJ;則總熱量為55.25kJ+196.75kJ=252kJ

(3)化學(xué)反應(yīng)中,斷開鍵需要吸熱,形成鍵需要放熱,假設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為E(NO),則有ΔH=946 kJ·mol1+497 kJ·mol1-2E(NO)= +180.0 kJ·mol1,可得E(NO)= 631.5 kJ·mol1

(4)根據(jù)圖示CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1(為反應(yīng)

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol1(為反應(yīng));

將(反應(yīng)①×2-反應(yīng))可得NOCO的反應(yīng)方程式,則ΔH =-283.0 kJ·mol1×2-

(+180.0 kJ·mol1)= 746.0 kJ·mol1,,則CONO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=746.0 kJ·mol1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,DE可形成化合物E2D.

(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價電子排布圖為__;

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式); 在③的分子中有__σ鍵和__π鍵.

(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學(xué)式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計實驗將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體。回答下列問題;

(1)為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。

②用(乙烯利)NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序為___→g(氣流從左至右),其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO,CO,C2 H4及空氣),按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗。

①為檢驗催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號)。

a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水 d. Br2CCl4溶液

②通模擬尾氣前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是___;寫出其中CONO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=2.25,該溫度下,在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物,起始加入量如表所示,下列判斷不正確的是

起始量

H2(mol)

1

2

2

CO2(mol)

1

1

2

A.反應(yīng)開始時,甲中的反應(yīng)速率最慢,丙中的反應(yīng)速率最快

B.平衡時,甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等,均是60%

C.平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D.平衡時,丙中c(H2)0.08mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯誤的是(

A.X、YZ均能使溴水褪色

B.XZ均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.Y既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)

D.Y可作加聚反應(yīng)單體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),下列描述中不能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②單位時間內(nèi)生成2a mol C,同時生成3a mol B

③氣體密度不再變化

A的質(zhì)量不再變化

⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

2v(C)=3v(B)

A.①③B.②⑤C.①⑥D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.銀氨溶液的配制:在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀氨水,邊滴邊振蕩,至沉淀恰好溶解時為止

B.丙醛在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)是還原反應(yīng),甲醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.為了鑒別己烯、甲苯和丙醛,可以使用新制Cu(OH)2懸濁液與溴水

D.乙醇的球棍模型為:,分子式為CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。

(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga____(填“大于”或“小于”,下同)As,第一電離能B____Ga;BF3NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是____

(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為____,As原子采取____雜化。

(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是____。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=x pm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價鍵數(shù)為____;該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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