精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】A、B、C、D、EF六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素;B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道(能級);D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍;ED處于同一主族;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有1個電子。

(1)E+離子的電子排布式是 。

(2)BC、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

(3)BC元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子,則B的這種氫化物的化學式是 B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

(4)AB、D可形成分子式為A2BD的某化合物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ;1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是

(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示,則該化合物的化學式是 ,C原子的配位數(shù)是 。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar] 3d10

(2)NOC

(3)C2H6;氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵

(4)sp2;1 mol1NA

(5)Cu3N;6

【解析】試題分析:A、B、C、D、E五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素A是周期表中原子半徑最小的元素,則AH元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)了四種能量不同的原子軌道,原子核外電子排布為1s22s22p2,則B為碳元素;D位于第2周期,其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,原子核外電子排布為1s22s22p4,則DO元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故CN元素;ED處于同一主族,則ES元素;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有1個電子,則ECu。

(1)銅為29號元素,Cu+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,故答案為:1s22s22p63s23p63d10;

(2)同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,但N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能NOC,故答案為:NOC;

(3)C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子,其氫化物分子分別以X、Y表示,則XC2H6、YN2H4,N2H4分子之間存在氫鍵,C2H6分子之間無氫鍵,二者沸點相差較大,故答案為:C2H6;N2H4分子之間存在氫鍵,C2H6分子之間無氫鍵;

(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物為H2CO,結構簡式為HCHO,分子中C原子的價層電子對數(shù)=3+×(4-2×2-2)=3,雜化類型為sp2;1個分子中含有1鍵,1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為1NA,故答案為:1NA;

(5)原子為研究,與相鄰的原子處于棱中心,每個頂點為8個晶胞共用,棱中心原子為4個晶胞共用,故C原子配位數(shù)為=6,故答案為:Cu3N;6。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物F是一種關節(jié)炎止痛藥,合成F的一種傳統(tǒng)法的路線如下:

(1)B中含氧官能團的名稱為_________。

(2)C→D的反應可分為兩步,其反應類型為_________、_________。

(3)寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式:_______________(寫一種);X有多種同分異構體,滿足下列條件的X的同分異構體共有_______________種。

①屬于芳香族化合物;②苯環(huán)上只有1個取代基;③屬于酯類物質;

(4)寫出E轉化為F和無機鹽的化學方程式:______________________。

(5)已知:①

(R1、R2表示烴基)

合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來合成,寫出有關的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、硫的含影響鋼鐵性能某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。

(1)鋼樣中元素以FeS形式存在,F(xiàn)eS在足氧氣中灼燒,生成的固體產物中Fe、O兩種元質量比為21:8,則該固體產物的化學式為_____________

(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是____________ (填字母)。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.H2SO4

(3)10.00 g鋼樣在足氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點,消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g鋼樣在足氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管(如圖),堿石灰增重0.614 g。

用l%H2O2溶液吸收SO2發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

分別計算該鋼樣中、碳元素的質分數(shù)(寫出計算過程)。

實驗測得的碳元素質量分數(shù)比真實值偏高,其能的原因是______________()

a.U管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快,末被充分吸收

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于電解質的是(
A.氯化鈉溶液
B.二氧化碳
C.氫氧化鈉固體
D.鐵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,硫玻亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下:

(1)實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液,則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外,還需要______________。

(2)步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為______

(3)步驟④中一系列操作步驟為過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。

(4)某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃,取樣品研細,溶于1molL-1的硫酸溶液,過濾.取濾液加______溶液,溶液變紅說明該補血劑已部分變質.向變色后的溶液中加入橙汁,溶液紅色褪去,說明橙汁含具有______性(填“氧化”或“還原”)的物質.

5)下列檢驗(4)中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是______

AKSCN溶液B.酸性KMnO4溶液 C.鐵粉DFeCl3溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 天然氣的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常溫下是液體

C. 石油分餾是化學變化 D. 鈉融法可以測定有機物的結構

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線,如下圖所示:

(1)合成A的化學方程式是__________。

(2)B的分子式為C4H7Br,且B不存在順反異構,B的結構簡式為_______,A到B步驟的反應類型是_________。

(3)E中含氧官能團的名稱是______,D 的系統(tǒng)命名為_________。

(4)下列說法正確的是_______。

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應產生2molAg

C. F不會與Cu(OH)2懸濁液反應

D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷

(5)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式__________。

(6)的符合下列條件的同分異構體有_____種。

① 苯的二取代衍生物;② 遇FeCl3溶液顯紫色;③ 可發(fā)生消去反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下:

已知:銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算):

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

1為了提高銅鎘渣浸出的速率,可采取的措施有:①適當升高溫度;②攪拌;③______等。已知浸出的金屬離子均為二價,寫出浸出鈷的化學方程式__________________

2)除鈷的過程中,需要加入活化劑Sb2O3,鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________

3)除鐵的過程分兩步進行:

①先加入適量KMnO4,發(fā)生反應的離子方程式為______________________________

②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。

4)除鐵過程第①步,若加入KMnO4時條件控制不當,MnO2會繼續(xù)反應,造成的結果是______________,若加入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。

5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是____。

6)處理含鎘廢水常用化學沉淀法,以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25℃):

Ksp(CdCO3)5.21012Ksp(CdS)3.61029,Ksp(Cd(OH)2)2.01016,根據(jù)上述信息:

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

aNa2CO3 bNa2S cCaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH11,此時溶液中c(Cd2+)_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】符號為 N 的能層,所含的原子軌道數(shù)為( )

A. 4 B. 8 C. 16 D. 32

查看答案和解析>>

同步練習冊答案