【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
化合物G是一種有機(jī)光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)F中官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)B的分子式為C9H8O,B→C的過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)反應(yīng)②~⑥中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號)。
(4)在鎳的催化作用下,E與足量的氫氣加成所得的產(chǎn)物分子中有___________種不同環(huán)境的氫原子。
(5)一定條件下以F為單體發(fā)生加聚的反應(yīng)方程式為___________。
(6)C有多種同分異構(gòu)體,其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②能發(fā)生水解反應(yīng);
③能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng);
④屬于芳香族化合物。
(7)請寫出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干中合成路線)。____________
【答案】酯基、碳碳三鍵 ⑤ 7 5
【解析】
由信息①可知A為,C為,則B為,D為,E為,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為, G為,以此解答(1)~(4);
(5)F為,碳碳三鍵發(fā)生加聚反應(yīng);
(6)C為,不飽和度為=6,苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中含有醛基-CHO,能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng),含有不飽和的碳碳鍵,由于苯環(huán)的不飽和度為4,-CHO的不飽和度為1,故不飽和的碳碳鍵的不飽和度為6-4-1=1,故為C=C雙鍵,能發(fā)生水解反應(yīng),說明為甲酸酯;
(7)環(huán)己酮和丙炔為原料制備化合物,環(huán)己酮應(yīng)先生成環(huán)己醇,然后與丙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后與溴發(fā)生加成可生成,以此解答該題。
(1)由以上分析可知F為,含有的官能團(tuán)為酯基、碳碳三鍵,
故答案為:酯基、碳碳三鍵;
(2)B為,C為,B→C的過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(3)由以上分析可知反應(yīng)②~⑥中,②為氧化反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為消去反應(yīng),⑤為取代反應(yīng),⑥為加成反應(yīng),因此屬于取代反應(yīng)的是⑤,
故答案為:⑤;
(4)E為,在鎳的催化作用下,E與足量的氫氣加成所得的產(chǎn)物分子為,根據(jù)分子的對稱性,共有7種不同環(huán)境的氫原子。
故答案為:7;
(5)F為,一定條件下以F為單體發(fā)生加聚的反應(yīng)方程式為。
故答案為:;
(6)C為,不飽和度為=6,苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中含有醛基-CHO,能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng),含有不飽和的碳碳鍵,由于苯環(huán)的不飽和度為4,-CHO的不飽和度為1,故不飽和的碳碳鍵的不飽和度為6-4-1=1,故為C=C雙鍵,能發(fā)生水解反應(yīng),說明為甲酸酯,符合題意的有、、、、共5種;
故答案為:5;
(7)環(huán)己酮和丙炔為原料制備化合物,環(huán)己酮應(yīng)先生成環(huán)己醇,然后與丙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后與溴發(fā)生加成可生成,合成路線為:
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在373 K時,密閉容器中充入一定量的NO2和SO2,發(fā)生如下反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g),平衡時,下列敘述正確的是
①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等
②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等
③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量
④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等
A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH>0,既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率,下列措施中可行的是
A. 增大H2O(g)的濃度 B. 升高溫度
C. 降低壓強(qiáng) D. 增加碳的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是( )
A.苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多
B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化
C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響.易被氧化
D.由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
鈦有“生物金屬”和“未來金屬”之稱,鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。
(1)基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為___________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有___種。
(2)金屬鈦的熔點(diǎn)、硬度均比鋁大,可能的原因是____。
(3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物,先獲得的餾分是__________ (填化學(xué)式)。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是__________ (填元素名稱)。
②M中碳原子的雜化形式有___________種。
③M中不含__________ (填字母代號)。
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵
d.氫鍵 e.離子鍵
(5)①金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積,則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_____。
②設(shè)鈦原子的直徑為d cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,鈦原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則晶體鈦的密度為________g·cm-3。
③金屬鈦晶胞中有若干個正四面體空隙,如圖中a、b、c、d四個鈦原子形成一個正四面體,其內(nèi)部為正四面體空隙,可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子,那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】發(fā)展煤化工是推動山西能源革命的重要力量,煤的干餾是煤化工的一種重要途徑。
(1)煤的干餾屬于_____________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
(2)煤干餾后得到的固體物質(zhì)主要是___________,得到的可燃性氣體中的一種成分是___________。
(3)煤焦油中含有苯, 用苯制硝基苯的化學(xué)方程式是_________,該反應(yīng)類型屬于_________。
(4)煤焦油經(jīng)過分餾可以得到萘( ),其分子式是_____________.
(5) 為證明上圖實驗中得到的水層含有氨,可進(jìn)行的實驗操作是_____________________。
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【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小
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【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2,同時增加3molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
(1)在101KP下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請回答下列問題:
①氫氣的燃燒熱為________________
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________
(2)氫能的存儲是氫能利用的前提,科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1,Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1,則ΔH2=____________kJ·mol-1。
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