【題目】(1)海水中蘊(yùn)含的元素有80多種,它是一個巨大的寶藏。
①海水中被稱為海洋元素是___。(填元素名稱)
②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是___。(填字母)
A.單質(zhì)鈉 B.單質(zhì)碘 C.氯化鈉
③加碘食鹽中碘酸鉀的化學(xué)式是___。
(2)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在該反應(yīng)的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
②該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有___。
③如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了20mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__ L。
【答案】溴 C KIO3 還原性和酸性 224
【解析】
(1)①海洋元素是溴的一個別名,因為99%的溴都在海洋里;
答案是溴;
②海水中含有氯化鈉,通過蒸發(fā)結(jié)晶就可以得到,鈉和碘都以化合態(tài)的形式存在海水中,需要得到單質(zhì),需要通過化學(xué)反應(yīng);
答案是C;
③碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3;
答案是KIO3;
(2) ① 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,KMnO4中的Mn的化合價從+7價降低到+2價,則2molKMnO4共得到10mol電子;HCl中的Cl的化合價從-1升高到0,總有10molHCl中的Cl化合價升高,共得到10mol電子,雙線橋,箭頭從反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中化合價發(fā)生變化的元素,并在寫上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目;
答案為;
②在該反應(yīng)中,HCl中部分Cl的化合價從-1升高到O,表現(xiàn)出還原性,有部分Cl的化合價沒有變化,得到KCl和MnCl2,表現(xiàn)出酸性;
答案是還原性和酸性;
③化學(xué)方程式中,轉(zhuǎn)移10mol電子,得到5molCl2,轉(zhuǎn)移20mol電子,則得到10molCl2,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為10×22.4L=224L;
答案為224。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份,一份需用b mol燒堿剛好把銨根離子全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是(單位:mol·L—1) ( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理:①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)實驗裝置(如圖所示,量氣管為堿式滴定管改裝)
連好裝置后,首先應(yīng)進(jìn)行的操作是________。
(3)實驗過程:稱得裝置D的初始質(zhì)量為y g;稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中,各裝置中加入相應(yīng)藥品,重新連好裝置;讀取量氣管的初始讀數(shù)為a mL(量氣裝置左右液面相平)。
①欲首先測量Al4C3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)數(shù)據(jù),對三個活塞的操作是________。
②若無恒壓管,對所測氣體體積的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
③量氣管中液面不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前,應(yīng)對量氣管進(jìn)行調(diào)整量氣管高度,使左右兩邊液面相平 ,若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面,所測氣體的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
④記錄滴定管的讀數(shù)為b mL(已知:該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol-1),則Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。
⑤測量AlN質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù):首先關(guān)閉活塞 K1 ,打開活塞K3,通過分液漏斗加入過量___,與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng);反應(yīng)完成后,____(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作),最后稱得裝置D的質(zhì)量為z g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是____。
(2)A中溶液變紅的原因是____。
(3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在_____。
②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(4)甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示:SCN—的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN—中碳元素沒有被氧化,理由是_________。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN—中被氧化的元素是__________。
③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的實驗方案是____。
④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗裝置 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀 | 苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng) | |
B | 高錳酸鉀溶液褪色,溴的四氯化碳溶液褪色 | 石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴 | |
C | 盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中,上方出現(xiàn)油狀液體 | 制備乙酸乙酯 | |
D | 甲醚有氣泡 | 鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①;Sb4O6+6C=4Sb+6CO②。下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)
B. 反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移2mol電子
C. 每生成1 mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3
D. 反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種降血壓藥物H可由下列路線合成:
已知:
I.RCH=CH2 RCH2CH2Br
II.RCH2COOH
回答下列問題:
(1)A的名稱為______________。
(2)B→C的反應(yīng)條件為_______________,E→F的反應(yīng)類型為_______________。
(3)D結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(4)與C同類別的同分異構(gòu)體有_________種(不含C),其中核磁共振氫譜中面積比最大的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)G→H的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)。達(dá)到平衡時,維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是( )
A. m+n>pB. m+n<p
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動D. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,如圖所示是有關(guān)合成路線圖.
已知反應(yīng):nCH2═CH﹣CH═CH2
請完成下列各題:
(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A ,C .
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②: ;
反應(yīng)③: ;
反應(yīng)⑥: .
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