Question

將一定質(zhì)量的Mg-A1合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖．計算下列問題：（寫出簡要計算過程）
（1）求合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比？
（2）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

解：（1）由圖象可知溶于NaOH溶液的沉淀為13.6g-5.8g=7.8g，該沉淀為Al（OH）₃，
物質(zhì)的量為n（Al（OH）₃）==0.1mol，即0.1molAl（OH）₃，
不溶于NaOH溶液的Mg（OH）₂沉淀為5.8g，物質(zhì)的量為n（Mg（OH）₂）==0.1mol，
原合金中n（Al）=n（Mg）=0.1mol，故物質(zhì)的量之比是1：1．
答：合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）由Al（OH）₃與NaOH反應(yīng)的方程式計算，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O
1mol 1mol
0.1mol c（NaOH）×（140-120）×10^-3
得c（NaOH）=5mol?L^-1
答：所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol?L^-1．
（3）圖象中A點為沉淀量最大時，此時溶液溶質(zhì)為NaCl，故n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.12L×5mol?L^-1=0.6mol，
c（HCl）==6mol?L^-1
答：原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是6mol?L^-1．
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，首先判斷曲線各點的意義，以此判斷反應(yīng)的程度，
根據(jù)圖象縱坐標(biāo)可判斷Al（OH）₃和Mg（OH）₂的質(zhì)量，
根據(jù)Al（OH）₃的兩性可計算NaOH的濃度，A點時沉淀量最大，此時溶液溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)n（Na⁺）=n（Cl^-）可計算鹽酸的濃度．
點評：本題考查鎂鋁混合物的計算，題目難度不大，注意分析圖象曲線的意義，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合化學(xué)方程式計算．