【題目】利用ClCH2CH2PO(OH)2(乙烯利及Br2/CCl4(CCl4的沸點為76.8℃)等為原料制備1，2-二溴乙烷沸點為131，4℃)的裝置如圖所示。已知a中發(fā)生的反應為ClCH2CH2PO(OH)2+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O。下列說法錯誤的是（ ）

A.向圓底燒瓶中滴加乙烯利溶液前需先打開K

B.實驗過程中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闊o色

C.裝置c中的NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出的Br2和乙烯

D.裝置b中反應后的混合液經(jīng)Na2SO3溶液洗滌、水洗、干燥、蒸餾得1，2-二溴乙烷

【答案】C

【解析】

a中發(fā)生的反應為ClCH2CH2PO(OH)2+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，產(chǎn)生乙烯氣體，據(jù)此解題，

A.因為a中產(chǎn)生乙烯氣體，故向圓底燒瓶中滴加乙烯利溶液前需先打開K，否則a中壓強過大，故A正確；

B.因為a中產(chǎn)生乙烯氣體，與b中溴發(fā)生加成反應而使其褪色，故實驗過程中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闊o色，故B正確；

C.裝置c中的NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出的Br2，乙烯與氫氧化鈉不反應，故C錯誤；

D.因為a中產(chǎn)生乙烯氣體，與b中溴發(fā)生加成反應，裝置b中反應后的混合液經(jīng)Na2SO3溶液洗滌、水洗、干燥、蒸餾得1，2-二溴乙烷，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是：

A

B

C

D

方案

在2mL1mol/LNaOH溶液中，加入5滴1mol/L氯化鎂溶液，有白色沉淀，再加入5滴氯化鐵溶液，觀察沉淀顏色

實驗室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅與稀硫酸反應，反應速率加快

目的

探究濃度對化學反應速率的影響

探究沉淀溶解平衡的移動

探究形成原電池對反應速率的影響

探究溫度對化學平衡的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種微粒：

①A微粒核內有12個中子，核外M電子層上有1個電子；

②B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同；

③C微粒帶有2個單位的正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒核外有18個電子，當失去2個電子時呈電中性；

⑤E微粒不帶電，其質量數(shù)為1．

(1)請寫出各微粒的符號：A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________；

(2)A、D兩元素形成的化合物屬于_____________晶體，電子式_____________，

(3)B、E兩種元素的原子之間可以通過_____________（填化學鍵的名稱）形成化合物的化學式有_____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20℃1LH2S的飽和溶液中，濃度約為0.1mol·L－1，其電離方程式為：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若使該溶液c(S2－)增大，可采用的措施是

A.加入適量NaOH固體B.加入適量水

C.通入硫化氫氣體D.加入適量CuSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動。其正確的操作順序為______________(填選項)

A. ②①③⑧⑤⑥⑦④⑨ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①⑨③⑧⑤⑥⑦④

(2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、__________。

(3)計算所需NaOH的質量為_________。

(4)容量瓶使用前必須___________，容量瓶上需標有__________

(5)在配置過程中，其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏高的是_________。

A. 轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B. 定容時俯視刻度線

C. 未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D. 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是____

①②③④⑤⑥⑦⑧

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧ B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦ D.萃取和分液，選用③④⑥

(2)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘水中的單質碘的理由是_____。(選填序號)

a.單質碘與苯不發(fā)生化學反應 b.碘在苯中溶解度小于水

c.碘在苯中溶解度大于水 d.苯與水互不相溶

提取碘的過程中，不能使用的有機溶劑是__________。(選填序號)

a.酒精 　 　b.汽油　　　　c.四氯化碳　 　

(3)步驟④中MnO2的作用是__________(選填：氧化劑、還原劑、催化劑)。

(4)單質碘有許多用途，其中之一是生產(chǎn)加碘食鹽中的碘劑——碘酸鉀(KIO3)。合格加碘食鹽含碘量(以I計)為20-50mg/Kg，則每千克該加碘食鹽中碘酸鉀的最小質量為_____ mg。

(5)已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2 氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(標準狀況)Cl2，反應完成后，溶液中有Fe2+被氧化，則原FeI2溶液的物質的量濃度_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答問題：

Ⅰ.常溫下，CaS的Ksp=10－8，飽和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

（1）①該溫度下，將10-4mol/L氯化鈣溶液與2×10-4mol/L硫化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生沉淀？答___；溫度升高時，Ksp__(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式___。

Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，應調整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH應___。（提示：填數(shù)據(jù)時，要有>，<，=）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH3氣體34 g，求：（注意書寫單位）

（1）NH3的物質的量為__________________。

（2）NH3所含原子總數(shù)為__________________。

（3）這些NH3溶于150 mL水后形成溶液，密度為0.9281g/cm3,則其溶液的物質的量濃度為_______________。

（4）與___________gOH-有相同的電子數(shù)。

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