Question

16．下列敘述正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃與石灰水反應當n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=2：1時HCO₃^-完全轉(zhuǎn)化為CaCO₃
• B． CO₂通入石灰水中，當n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，能得到澄清溶液
• C． AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1時，鋁元素以AlO₂^-形式存在
• D． Cl₂通入含2mol FeI₂的溶液中，當n（Fe²⁺）：n（I₂）=1：1時，通入的Cl₂為2mol

Answer 1

分析 A．當n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=2：1時，發(fā)生反應：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
B．當n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，發(fā)生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
C．當n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1時，OH^-不足，發(fā)生反應：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
D．還原性I^-＞Fe²⁺，通入氯水先氧化I^-，當n（Fe²⁺）：n（I₂）=1：1時，結(jié)合FeI₂組成可知，通入氯氣恰好將I^-氧化為I₂，F(xiàn)e²⁺為被氧化．

解答 解：A．當n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=2：1時，發(fā)生反應：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，HCO₃^-轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃、CaCO₃，故A錯誤；
B．當n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，發(fā)生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，有沉淀生成，故B錯誤；
C．當n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1時，OH^-不足，發(fā)生反應：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，鋁元素以Al³⁺、Al（OH）₃形式存在，故C錯誤；
D．還原性I^-＞Fe²⁺，通入氯水先氧化I^-，當n（Fe²⁺）：n（I₂）=1：1時，結(jié)合FeI₂組成可知，通入氯氣恰好將I^-氧化為I₂，F(xiàn)e²⁺為被氧化，發(fā)生反應：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，4mol I^-完全反應需要2mol氯氣，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查與量有關的反應、化學方程式計算等，明確發(fā)生的反應即可解答，注意理解與量有關的反應．