【題目】FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)n(Cl2)<M mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. 當(dāng)n(Cl2)=M mol時(shí),離子濃度關(guān)系:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. 當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí),離子濃度大小關(guān)系:c(Cl-)>c(Br-)

D. 當(dāng)Br-開(kāi)始被氧化時(shí),通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量

【答案】C

【解析】

據(jù)圖可知:當(dāng)n(Cl2)M mol時(shí),Fe2Cl2開(kāi)始反應(yīng),此時(shí)Br并沒(méi)有參加反應(yīng);當(dāng)n(Cl2)M mol時(shí),Fe2Cl2反應(yīng)完全,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,當(dāng)n(Cl2)>M mol時(shí)BrCl2反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2BrCl2=Br22Cl;

A項(xiàng)、根據(jù)分析知,當(dāng)n(Cl2)M mol時(shí),Fe2Cl2開(kāi)始反應(yīng),此時(shí)Br并沒(méi)有參加反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)為:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、根據(jù)分析知,當(dāng)n(Cl2)=M mol時(shí),恰好將Fe2反應(yīng)完,發(fā)生的離子反應(yīng)為:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,由離子方程式得到Fe32M molCl2M mol,Br4M mol,所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2BrCl2=Br22Cl,由離子方程式得到Cl6M mol,Br4M mol,此時(shí)離子濃度大小關(guān)系:c(Cl-)c(Br-)C正確;

D項(xiàng)、當(dāng)Br-開(kāi)始被氧化時(shí),根據(jù)當(dāng)n(Cl2)=M mol時(shí),恰好將Fe2反應(yīng)完,發(fā)生的離子反應(yīng)為:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,由離子方程式得到Fe32M mol,Cl2M mol,Br4M mol,此時(shí)通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;

故本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五種陰離子NO、OH、Cl、CO、Xn-(n=12)中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________

(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為AB,當(dāng)CA的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X________(填字母)。

A.Br B.CH3COO C.SO D.HCO

(3)38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中,不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3) + c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合:c(Na+) = c(Cl) > c(OH) > c(CH3COO)

D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl) > c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O中含有共價(jià)數(shù)目為2NA

B. NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8:1

C. 8gCuO與足量H2充分反生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 4.6g金屬鈉與500mL 0.2mol/L的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出圖中③、④實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是 ______ 、 ______

(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱 ____________ 。

(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào)):

a、從海水中提取蒸餾水: ______ ; b、分離氯化鈉和水: ______ ;

c、分離碳酸鈣和水: ______ ; d、分離植物油和水: ______ ;

(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________;

(5)裝置 ③中冷卻水低進(jìn)高出的原因是_________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHClg)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中制氨氣的化學(xué)方程式是______。

(2)B中堿石灰的作用是______。

(3)C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置,請(qǐng)繪出裝置圖。______

(4)證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I(xiàn)2

正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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