Question

【題目】（I）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。

B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學式），陽極電極反應式為_________________________，

電解過程中Li+向 __________電極遷移（填“A”或“B”）。

(Ⅱ)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。

請寫出負極的電極反應方程式：__________________

Answer 1

【答案】 LiOH 2Cl-—2e-==Cl2↑ B 正 C2H6O-12e-+3H2O =2CO2+12H+

【解析】(I)電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為LiOH溶液；Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：LiOH；2Cl--2e-=Cl2↑；B；

(Ⅱ)燃料電池中通入燃料的一極為負極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，則負極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，通入氧氣的一極為正極，即b電極為正極； 故答案為：正極；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。