符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A．△H<0、△S>0B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S<0D．△H>0、△S>0

A

解析試題分析：若發(fā)生的反應(yīng)焓變小于0，反應(yīng)的熵變大于0，則反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，即：△H<0、△S>0。因此選項(xiàng)是A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判斷的依據(jù)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度t1；
步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度t2；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度t3。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號(hào)）。
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計(jì)小心攪拌         D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，理由是________________________________________。
（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各組分濃度如下表

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/ mol·L-1
0.1
0.3
0
2min末濃度/mol·L-1
0.08
 
 
平衡濃度/mol·L-1
 
 
0.1
下列說(shuō)法不正確的是
A ．0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
B．達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
C．其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．其它條件不變，增加X(jué)的濃度，ν正增大逆堿小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H  =" +" 74.9 kJ·mol-1，下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的（  ）

A．△H >0ΔS>0 B．△H＜0ΔS＜0 C．△H＜0 ΔS>0 D．△H >0ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無(wú)水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是 （     ）                                                   

A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知有反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)
X
Y

A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
I2的物質(zhì)的量
H2的轉(zhuǎn)化率
C
H2的濃度
平衡常數(shù)K
D
加入Ar的物質(zhì)的量
逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0
C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g） △H＞0
D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒溫密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反應(yīng)措施能加快反應(yīng)速率的是

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大
C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大

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