輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               、              。
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是      、     。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為          ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列         (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀         d．鹽酸
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是                、                    ；
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體。
硝酸的作用是                                    ；
操作X是            、         (填操作名稱) 。
（1）Fe +2Fe3+→3Fe2+       Fe +Cu2+→Cu+Fe2+
（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小
（3）HNO3 （1分）       b （2分）
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
（5）抑制Cu2+的水解（1分）  蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）

試題分析：（1）輝銅礦與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵和單質(zhì)硫，二氧化硅不反應(yīng)與單質(zhì)硫一起形成礦渣，濾液中含有鐵離子、銅離子，所以加入鐵粉反應(yīng)的反應(yīng)有Fe +2Fe3+→3Fe2+ 、Fe +Cu2+→Cu+Fe2+。
（2）苯是有機(jī)溶劑，易揮發(fā)，所以溫度高苯容易揮發(fā)，而溫度低溶解速率小，因此回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成硝酸，所以可循環(huán)利用的物質(zhì)化學(xué)式為HNO3。濾液M是氯化亞鐵，可以再轉(zhuǎn)化為氯化鐵而循環(huán)利用，所以該試劑應(yīng)該是氯氣，答案選b。
（4）氧化銅是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值，所以氧化銅的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而析出。
（5）硝酸銅溶液中的銅離子易水解，所以加入硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；從溶液中得到硝酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑證明甲、乙、丙猜想的正誤
A．硫酸銅溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 
乙醇
1,2-二溴乙烷
   乙醚
狀態(tài)
無色液體
  無色液體
 無色液體
密度／g · cm-3
    0.79
    2.2
    0.71
沸點(diǎn)／℃
    78.5
    132
    34.6
熔點(diǎn)／℃
    -l30
    9
    -1l6
 

回答下列問題：
（1）燒瓶D中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式                        。
（2）安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管D是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象                               。
（3）在裝置C中應(yīng)加入      (填字母) ，其目的是_______________。
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用     洗滌除去。（填字母）
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇
采取分離的主要玻璃儀器是           ；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用        的方法除去。
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是         。
（7）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是               ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
圖1              圖2               圖3                 圖4
A．用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B．用圖2所示裝置，制備并收集少量NO2氣體
C．用圖3所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
D．用圖4所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是_________；
（2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO2?xH2O）的化學(xué)方程式為__________；步驟④的離子方程式為_____________________。
（3）用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以含a的式子表示）_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置______（填寫裝置代號(hào)），生成氨氣的化學(xué)方程式為____________；
②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
（3）H2O2的作用是_____________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過程為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有      （填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應(yīng)該使用   ______________   （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是  _______________________ 。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、         、過濾、       、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl＝K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。
物質(zhì)
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）
0℃
28
35．7
4．7
163
40℃
40．1
36．4
26．3
215
80℃
51．3
38
73
376
 
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量        ____ （填寫試劑）、溶解、過濾、再       （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2．18g/cm3，沸點(diǎn)131．4℃，熔點(diǎn)9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                      。
(4)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來確定沉淀的組成。

（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：    。
（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是    。
③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟:
a．關(guān)閉K2、K4，打開K1、K3，通入過量空氣
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
c．關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣
若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)量結(jié)果    。
Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)），用廢鐵屑來制取FeCl3·6H2O晶體。其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量。
②當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3·6H2O晶體。
請(qǐng)回答：
（1）步驟②中“……”的內(nèi)容是_____。
（2）寫出A中溶液進(jìn)入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。

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