Question

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解答以下問題：

(1) 某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，其中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四種離子，且c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質(zhì)是________。

(2) 已知：K_sp(RX)＝1.8×10^－10，K_sp(RY)＝1.5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2.0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是________________________________。

(3) 以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為______g。

(4) 向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為_______________________________________，向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為                            。

 

Answer 1

【答案】

（共12分）

(1) NH₄Cl和NH₃·H₂O （2分）       (2) R₂Z>RX>RY（2分）       (3) 0.64（2分）

(4)  pH＞7（1分）   Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^— ＝ AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O （2分）

pH ="7" （1分）      2Al³⁺+3SO₄^2—+3Ba²⁺+6OH^— ＝ 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓（2分）

【解析】

試題分析：（1）如溶液為NH₄Cl，則溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），如溶液為NH₃·H₂O，則溶液中存在

c（NH₄⁺）c（OH^-）＞c（H⁺），而c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則應(yīng)為NH₄Cl和 NH₃·H₂O的混合物，

故答案為：NH₄Cl和 NH₃·H₂O。

（2）由K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12可知，

RX溶液中c（R⁺）= ，RY溶液中c（R⁺）= ，R₂Z溶液中c（R⁺）= ，

則R⁺濃度由大到小的順序是R₂Z＞RX＞RY，

故答案為：R₂Z＞RX＞RY。

（3）電解CuSO₄溶液，陰極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極反應(yīng)為：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，

當(dāng)Cu完全析出時，生成n（O₂）=(1/2)×0.01mol=0.005mol，而此時在陽極生成0.01mol氣體，則標明Cu完全析出，在陰極上還發(fā)生：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以生成的銅為m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，

故答案為：0.64。

(4)堿過量，故溶液的pH＞7。離子反應(yīng)總方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^— ＝ AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O。堿反應(yīng)完，故pH =7，離子反應(yīng)總方程式為2Al³⁺+3SO₄^2—+3Ba²⁺+6OH^— ＝ 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓。

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算 化學(xué)平衡的計算 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 鹽類水解的應(yīng)用 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、電化學(xué)以及化學(xué)平衡知識，題目難度較大，本題易錯點為（6），注意從等效平衡的角度分析。