【題目】A、BD、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2E+與D2-具有相同的電子數(shù)。AF中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉栴}:

1A、BD、E、F的原子半徑由大到小排列的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號表示)

2) 工業(yè)制備F單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_________________。

3) 由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

DE構(gòu)成,且原子數(shù)之比為1:1

c

化學(xué)組成EDF

d

只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式 ;b的化學(xué)鍵類型 ;

c的一種作用 ;d的晶體類型

4) 由AB、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。其中一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物分子進(jìn)入該空腔,形成可燃固體。

【答案】1NaClCOH

22Cl-+2H2O;Cl2↑+H2↑+2OH-

3NaH;離子鍵共價(jià)鍵;消毒;金屬晶體;

4)氫鍵;

【解析】試題分析:A,B,D,EF為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,則AHB的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,則BCS,BD中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2,則DO,B的最高正價(jià)為+4價(jià),則BCE+D2-具有相同的電子數(shù),則ENaAF中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸,則FCl

1) 同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,A、B、DE、F的原子半徑由大到小排列的順序?yàn)?/span>NaClCOH,故答案為:NaClCOH;

2) 工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣,其電解離子方程式為:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2,故答案為:2Cl-+ 2H2O;Cl2↑+ H2↑+2OH-

3) 這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物,則a的化學(xué)式為NaH;由DE構(gòu)成,且原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)為Na2O2,其中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵;化學(xué)組成EDF的物質(zhì)為NaClO,次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,具有殺菌消毒的作用;只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為NaNa屬于金屬晶體;故答案為:NaH;離子鍵 共價(jià)鍵;消毒;金屬晶體;

4HC、O能形成H2OCH4,H2O分子間能形成氫鍵,故答案為:氫鍵;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請回答下列問題:

.目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g)

閱讀下圖,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=____________kJ·mol-1

收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。

500時(shí),在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) H<0,測得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1) 0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________, A點(diǎn)含義是_____________。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

(2)反應(yīng)在500達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T, CH3OH的濃度以每分鐘0. 030 mol/L逐漸增大,經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500,判斷理由是_____________。

(3)溫度為T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,判斷理由是____________。

電化學(xué)法處理SO2前研究的熱點(diǎn)。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

(1)石墨1為___________(填“正極”或“負(fù)極”);正極的電極反應(yīng)式為____________。

(2)若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)小于36X、Y、Z和銅四種元素,X的基態(tài)原子有3個不同的能級,有一個能級中的電子數(shù)比其它兩個能級的中電子數(shù)都多1;Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道,其中有2個軌道處于半滿狀態(tài),Z的原子序數(shù)為24。

(1)Z原子基態(tài)核外電子排布式為_____________。

(2)元素XY的第一電離能較大的__________________(填元素符號);H2Y2Y原子軌道的雜化類型為__________。

(3)+3價(jià)Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是____________;與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_________

(4)CuY形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有________個。某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成,可表示為Cu0.98Y,則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.已知:反應(yīng)

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol

寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

II.實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為: ,它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

A(g) + 3B(g)2C(g) + D(s) ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/K

300

400

500

K/(mol·L-1)2

4×106

8×107

K1

請完成下列問題:

①判斷該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”)

②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號)。

A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(3)已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0

①在一定溫度下,向容積不變(始終為10L)的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%,此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為: ,用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為:

②保持①中的溫度和容積不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量,若反應(yīng)達(dá)平衡后,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)與①中的相同,那么: 若a= 0.5,c= 3,則b= ,在此情況下反應(yīng)起始時(shí)將向 反應(yīng)方向進(jìn)行。

③保持①中的溫度和容積不變,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)平衡后容器內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率大于①中的是 。(填序號)

A.4molNH3 B.1.5molN2、7.5molH2和1molNH3

C.1molN2、5molH2和2molNH3 D.1molN2、6molH2和2molNH3

(4)以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960 mL。放電完畢后,電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是 電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖三條曲線表示C、SiP元素的四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是( )

A. 電負(fù)性:c>b>a B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>b

C. I5a>c>b D. 最簡單氫化物的沸點(diǎn):a>b>c

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道,有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣,其反應(yīng)式可表示為。有下列幾種說法①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);②氫氣是一級能源;使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);該過程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,以上敘述中正確的是

A①② B.②③ C.③④ D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空

(1)按要求完成下列問題:

①甲基的電子式___________。

②寫出制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

③反式2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡式___________

2下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上:

乙酸乙酯(乙醇)________;甲苯()________;

3)下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是

4)實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作進(jìn)行提純:蒸餾 水洗 用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗正確的操作順序是 。

(5)某高聚物的結(jié)構(gòu)式如圖: 其單體的名稱為

6)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此填寫下列空格。

該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種;

②1mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol;

③1mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol;

7與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【有機(jī)選做】有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑,特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖最大m/z為42,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵;B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且個數(shù)之比為3:2:2:2:l。

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為________;A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為_______________。

2D中的含氧官能團(tuán)是___________。有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是____________________________________________。

3下列說法正確的是___________ 選填序號字母。

A.A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.與C互為同分異構(gòu)體,且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種

C.鄰二甲苯能氧化生成D說明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響

D.1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

4工業(yè)上常用有機(jī)物EC8H4O3代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行:

iE+C中間產(chǎn)物 ii中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

請猜測E的結(jié)構(gòu)簡式___________。[

工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的結(jié)構(gòu)簡式是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑,實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:

a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;

b.向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80之間至鐵屑耗盡;

c.趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

d.待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;

e.將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。請回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)步驟b明顯不合理,理由是 。

實(shí)驗(yàn)步驟d中用少量冰水洗滌晶體,其目的是 , 。

(2)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7、64溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

(3)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為

4)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請回答下列問題:

證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為: 。

步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、 、灼燒、 、稱量。

若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量 g。

該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素(Fe2+)含量的測定,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案