Question

已知1-18號元素的離子_aW³⁺和_CY^2-具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�

A．質子數(shù)c＞a

B．離子半徑W³⁺＞Y^2-

C．W和Y兩元素在周期表中位于同一周期

D．原子半徑W＞Y

Answer 1

分析：1-18號元素的離子_aW³⁺和_CY^2-具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)目相同，所以a-3=c+2，W處于Y的下一周期，_aW³⁺和_CY^2-所帶電荷可知，W處于第ⅢA則，Y處于第ⅥA族．結合元素周期律知識進行判斷．

解答：解：1-18號元素的離子_aW³⁺和_CY^2-具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)目相同，所以a-3=c+2，W處于Y的下一周期，_aW³⁺和_CY^2-所帶電荷可知，W處于第ⅢA則，Y處于第ⅥA族．
A、_aW³⁺和_CY^2-具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)目相同，所以a-3=c+2，質子數(shù)c＜a，故A錯誤；
B、電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，質子數(shù)c＜a，所以離子半徑W³⁺＜Y^2-，故B錯誤；
C、W處于Y的下一周期，故C錯誤；
D、電子層多，半徑較大，W處于Y的下一周期，所以原子半徑W＞Y，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了半徑比較、核外電子排布、結構與位置關系，難度不大，判斷W、Y的位置關系是關鍵，要靈活運用元素周期律知識解答．