Question

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO₂+2Ag+2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．Ag發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)式：5MnO2+2e- ＝Mn5O102-

C．每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子

D．Cl—不斷 向“水”電池的正極移動(dòng)

Answer 1

B

解析試題分析：A、原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋3.6價(jià)，得到電子，因此二氧化錳是正極。Ag元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，失去1個(gè)電子，所以銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；B、正極是二氧化錳，電極反應(yīng)式為5MnO₂+2e^- ＝Mn₅O₁₀^2-，B正確；C、每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移1mol電子，C不正確；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以．Cl^—不斷 向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷與計(jì)算