【題目】下列敘述或操作中正確的是( )
A.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中,并不斷攪拌
B.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性
C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用布拭去,再用大量的水沖洗
D.濃硫酸與銅反應(yīng)中,被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2
【答案】C
【解析】解:A.濃硫酸稀釋時(shí)要放在燒杯中稀釋,不能放在量筒、容量瓶中稀釋,故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸具有弱氧化性,其弱氧化性是氫元素體現(xiàn)的,故B錯(cuò)誤;
C.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用布拭去,再用大量的水沖洗,最后涂抹稀的碳酸氫鈉溶液,故C正確;
D.濃硫酸和銅反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,該反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E 均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去,①②③④的反應(yīng)條件相同).則A、E 可能的組合為( )
①CO2、NaOH 溶液、贜aCl溶液、Ca(OH)2 溶液③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO,C、轆lCl3 溶液、NH3H2O.
A.②③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)見如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )
A. 分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí),試管底部與酒精燈燈芯接觸
C. 過濾時(shí),玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?/span>
D. 稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平左盤,砝碼直接放在托盤天平右盤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣Q KJ/mol,測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下,反應(yīng)放出的熱量為( )
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A為常見的短周期輕金屬,含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè);B是一種鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣;C、F、H為常見非金屬單質(zhì);常溫下C、F、I、E、J和K為氣體;E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586;G為液體.有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略):
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)B的電子式為;I分子的空間構(gòu)型為 .
(2)反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 .
(3)操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物,其原因是;操作b為 .
(4)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為;反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(5)已知C的燃燒熱為286 kJ/mol,請(qǐng)寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同物質(zhì)的量的CO和CO2,下列比較正確的是( )
①所含的分子數(shù)目之比為1:1 ②所含的氧原子數(shù)目之比為1:1
③所含的原子總數(shù)目之比為2:3 ④摩爾質(zhì)量之比為7:11
A. ①②B. ②③C. ①②④D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16,在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合,可發(fā)生如圖所示變化.已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的Z元素的原子個(gè)數(shù)少一個(gè).請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置為 .
(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的物質(zhì)名稱是負(fù)極電極反應(yīng)式為 .
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W,C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽.該鹽水溶液pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用離子方程式表示):該溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span> .
(4)試寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液;
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是 , 步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是 .
(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用.實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 .
②分析實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率.濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是 .
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是 .
④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母) .
A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體
⑤為充分利用反應(yīng)物,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖2中甲、乙兩個(gè)裝置(利用乙裝置時(shí),待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物).你認(rèn)為更合理的是 . 理由是: .
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