【題目】下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法錯誤的是（ ）

A．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁

B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極

C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

D．對大型船舶的外殼進(jìn)行的“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，是應(yīng)用了原電池原理

【答案】A

【解析】

試題氯化鋁屬于共價化合物，在熔融的狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，不具有導(dǎo)電性，因此用電解法制備金屬鋁時不能用電解熔融氯化鋁的方法來制備

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.經(jīng)測定乙醇的化學(xué)式是C2H6O，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。

為測定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實驗�，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁4位同學(xué)利用如下圖的裝置進(jìn)行實驗，確定乙醇的結(jié)構(gòu)。

(1)同學(xué)甲得到一組實驗數(shù)據(jù)如表：

乙醇的物質(zhì)的量/mol

氫氣的體積/L

0.10

1.12(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)為______(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由為____________；

(2)同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱量4.60 g乙醇進(jìn)行多次實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排在量筒內(nèi)水的體積作為生成的H2體積，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及乙同學(xué)讀數(shù)造成的誤差，乙同學(xué)認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認(rèn)為正確嗎?______(填“正確”或“不正確”)。請說明理由__________________________________________________________________。

(3)同學(xué)丙認(rèn)為實驗成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性要良好；②實驗開始前準(zhǔn)確確定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶內(nèi)水必須充滿；⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。其中，正確的有_________________(填序號)。

(4)同學(xué)丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量，那么還需要知道的數(shù)據(jù)是________。

(5)實驗后，4名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手，對乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行了討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol，那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求，必須是____________。

II．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，在農(nóng)業(yè)上可以用于________________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；B、D分子與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________、____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____g。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：_____________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：______。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)氮、氧元素非金屬性較強的是________。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。

②用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。

(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO。海水的pH會________(填“升高”“不變”或“降低”)。

②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是_____________________。

(4)碲(Te)為第ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO 2 和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為 49.6 g ，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水氯化鈣(足量)時，氯化鈣增重 25.2 g ，則原混合氣體中CO 的質(zhì)量為( )

A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值 x 來表示，若 x 越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號

Li

Be

B

C

N

F

x 值

0.98

1.57

2.04

2.25

2.89

3.98

元素符號

Na

Mg

Si

P

S

Cl

x 值

0.93

1.35

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過分析 x 值變化規(guī)律，確定Al、N的 x 值范圍：________＜ x (Al)＜________

（2）推測 x 值與原子半徑關(guān)系是________，根據(jù)短周期元素的 x 值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為：，其中SO鍵中你認(rèn)為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7時，一般為離子鍵；當(dāng)Δ x ＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlF 3 中化學(xué)鍵類型是________。

（5）預(yù)測元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（ ）

A. IIA B. IIB C. VIII D. IB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol·L-1亞硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 由圖中數(shù)據(jù)可計算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2

B. 在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw

C. 向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化

D. 在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是(　　)

A. 一定有化學(xué)鍵的變化 B. 一定會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C. 一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 D. 一定伴隨著能量的變化

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同步練習(xí)冊答案