【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A. 純堿—NaOH B. 小蘇打——NaHCO3

C. 綠礬—CuSO4·5H2O D. 葡萄糖—C12H22O11

【答案】B

【解析】

A.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打,其化學(xué)式為Na2CO3,氫氧化鈉的生成火堿、燒堿,其俗名與化學(xué)式不一致,故A錯(cuò)誤;B.小蘇打的化學(xué)式是NaHCO3,故B正確;C.綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O,故C錯(cuò)誤;D.葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將某一元弱酸(HA)和氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性,則此溶液中c(Na+)c(A)的關(guān)系為(

A. c(Na+)=c(A) B. c(Na+)<c(A) C. c(Na+)>c(A) D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是(
A.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜,能通過(guò)濾紙空隙
C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯

反應(yīng)原理:(苯甲酸乙酯)+H2O

產(chǎn)物和部分反應(yīng)物相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

熔點(diǎn)/℃

122.1

-117.3

-34.6

沸點(diǎn)/℃

249

78.3

213

實(shí)驗(yàn)步驟:

①在B中加入的物質(zhì)有:12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石;

②按圖甲安裝好儀器,水浴加熱,回流2小時(shí);

③冷卻后將B中液體與30mL水混合,并分批加入碳酸鈉粉末;

④分液,取出有機(jī)層并加入適量MgSO4搖勻;

⑤按圖乙裝置安好儀器,加熱精餾④所得有機(jī)物,收集產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器C的名稱______________。

(2)步驟① 若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的措施是________;步驟② 采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是______

(3)步驟③ 為了預(yù)防液體因瞬時(shí)放出大量熱而飛濺,將有機(jī)物與水混合的操作是____________。

(4)步驟④分液時(shí)除了要用到燒杯,還需要的主要玻璃儀器有__________,使用該儀器之前需要進(jìn)行的操作是__________;無(wú)水MgSO4的作用是___________。

(5)步驟⑤收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度為____________

(6)為了提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率,可以采取的措施_________(任填一種)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) (正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述正確的是

A. 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,燒杯中的溶質(zhì)均足量,a、b、c、d、e均為石墨電極,通電一段時(shí)間后,a電極上有紅色物質(zhì)析出,以下說(shuō)法正確的是

A.B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復(fù)原狀[

B.b電極周圍溶液變紅

C.A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低

D.d電極上可以析出使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1911年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時(shí)電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月,趙忠賢及合作者獨(dú)立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點(diǎn)77K)的高溫超導(dǎo)體,其晶胞如圖所示,元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93K),推動(dòng)了國(guó)際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)。

(1)汞位于第六周期,且與鋅同族,寫出Hg的最外層電子排布式________。

(2)Ge元素屬于_____(從下列選項(xiàng)中選擇)

A.s區(qū) B.類金屬 C.非金屬 D.過(guò)渡金屬 E.準(zhǔn)金屬

(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________

(4)NH3也常作制冷劑,其分子構(gòu)型是______,NH3的沸點(diǎn)(239.6℃)高于N2沸點(diǎn)的主要原因是_____

(5)圖示材料的理想化學(xué)式(無(wú)空位時(shí))為_____,若Y(釔)元素的化合價(jià)為+3,則Cu的平均化合價(jià)為___

(6)金屬銅為立方晶胞,空間利用率為74%,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3(只含一個(gè)系數(shù),用a、NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.該混合溶液pH=7.0

B.原HA溶液中:c(HA)>c(H+)>c(A)

C.圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H+

D.混合溶液中:c(X)+x(A)=c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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同步練習(xí)冊(cè)答案