下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(    )
A．Na、Mg、Al原子半徑依次減小B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次減小
C．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次降低D．Li、Na、K的金屬性依次減弱
A
本題能力層次為B。根據(jù)元素周期律可知，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)周期性的變化。B、C、D選項(xiàng)均不符合元素周期律。答案： A
學(xué)法指導(dǎo)：該題是考查元素周期律知識(shí)的應(yīng)用。解題時(shí)一是要求在理解的基礎(chǔ)上熟記元素周期律，二是理論聯(lián)系實(shí)際，從實(shí)際事例的分析、對比辨別具體實(shí)例的正誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

.有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色。Z和X的原子最外層電子數(shù)相等。試回答：
（1）元素符號(hào)：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的兩種氧化物為____________和___________。用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因。             __________________。
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了________反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B是短周期元素，兩元素能形成B2A離子化合物，B+離子比A2-離子少一個(gè)電子層，已知A的原子序數(shù)為n，則元素B的原子序數(shù)是……（ ）
A、n-5     B、n-6     C、n-13     D、n+13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y 的核電荷數(shù)不可能是：
A．a(chǎn)+8-m-nB．a(chǎn)+16-m-nC．a(chǎn)-m-nD．a(chǎn)-8+m+n
　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
(1)寫出X與Y反應(yīng)生成這種鹽的化學(xué)方程式                               。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的    Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                             。
(3)將B的某種單質(zhì)用作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物水化物的溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為                             。
(4)在一密閉容器中注入A2、C2兩種氣體，發(fā)生了“”的化學(xué)反應(yīng)。在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c(A2)="9.00" mol·L-1，c(C2) ="3.00" mol·L-1，c(CA3) ="4.00" mol·L-1。則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；C2的初始濃度為mol·L-1；A2的轉(zhuǎn)化率是            ％。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述不正確的是（   ）
A.原子半徑A < B < C
B.A、B、C的固態(tài)氧化物分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體
C.A單質(zhì)的熔點(diǎn)高于C單質(zhì)
D.A與B或C均可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．3種B．6種C．9種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：      
（1）Ge的原子核外電子排布式為
（2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                           ；
②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                           ；
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)            （寫出2條即可）
（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度    （填字母）
A．強(qiáng)   
B．弱   
C．相等   
D．無法判斷

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