某同學用以下實驗用品設計驗證碘化鉀與氯化鐵反應的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學設計的實驗方案如圖：

根據(jù)以上實驗方案判斷下列說法不正確的是

A．試劑a是0.1mol·L–1KI溶液
B．試劑d是KSCN溶液
C．說明該反應已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色
D．說明該反應是有限度的實驗現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色

A

解析試題分析：A、因為試劑a是三滴，因此只能是氯化鐵，若為碘化鉀的話，則后續(xù)實驗對別是最后一步很難得出正確的結論，錯誤；
考點：考查化學平衡的存在。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
C．該反應的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．該反應的焓變?yōu)檎?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：

下列說法一定正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應達到平衡時，X的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

             容器體積/L
c(X)/mol·L—1
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0. 90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說法正確的是(     )
A．m＞n
B．溫度不變，增大體積，X的轉化率增大
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s） 
B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g） 
C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g） 
D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l） 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是

A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)K=
B．達到平衡后NO2與SO2的轉化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態(tài)
D．在反應過程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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