某學生用0.1000 mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸,其操作可分解為如下幾步:
A.取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液 |
B.用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次 |
C.把盛有標準氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 |
D.取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL |
(1)ABDCEF(或BDCEAF)(1分)
(2)防止滴定管內殘留的蒸餾水稀釋標準氫氧化鈉溶液(2分)
(3)溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內不褪色(1分)
(4)①偏小 ②偏。ǜ1分)
(5)(2分)
(6)0.05050(2分)
解析試題分析:(1)正確的操作位:ABDCEF(或BDCEAF);(2)防止滴定管內殘留的蒸餾水稀釋標準氫氧化鈉溶液;(3)當?shù)渭幼詈笠坏螘r,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內不褪色(1分)
(4)①達到滴定終點后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,由于氣泡占據(jù)了一定體積,導致測得氫氧化鈉體積偏小,代入計算后測定結果會偏小 ②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗,待測硫酸被稀釋,濃度減小而體積不變,消耗氫氧化鈉的體積偏小,測定結果會偏小;
(5)
(6)根據(jù)關系式2NaOH---------H2SO4可得
考點:考查酸堿中和滴定及誤差分析。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:
冶煉中的主要反應:Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
(1)煙氣中的主要廢氣是________________,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是制___________。
(2)電解法煉銅時,陽極是____________(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質的形式在電解槽_______________(填“陽極”或“陰極”的槽底,陰極的電極反應式是_________________________________________。
(3)在精煉銅的過程中,電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質的溶度積常數(shù)(KSP):
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
KSP | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 3.0×10-17 | 2.2×10-20 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
某溫度(t ℃)時,水的離子積為Kw=1×10-13。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
(1)若所得混合溶液為中性,則a∶b=__________;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
______________________________________________________________。
(2)若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應,得到一種藍色結晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成:
①稱取0.1680g晶體,加入過量的H2SO4溶液,使樣品溶解后加入適量水,加熱近沸,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(溶液變?yōu)闇\紫紅色),消耗20.00mL。
②接著將溶液充分加熱,使淺紫紅色變?yōu)樗{色,此時MnO—4轉化為Mn2+并釋放出O2。
③冷卻后加入2g KI固體(過量)和適量Na2CO3,溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼?br />④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,近終點加指示劑,滴定至終點,消耗10.00mL。
已知:2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
(1)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)步驟④中加入的指示劑為 。
(3)通過計算寫出藍色晶體的化學式(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(14分)
氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領域中有著廣泛的用途,下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下:
(1)混合①使用冰水的目的是 ;
(2)操作II和III的名稱是 , ;
(3)混合②中發(fā)生反應的離子方程式為 ;
(4)工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質,加入適量的試劑 (填化學式)后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質,控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________;
(5)t℃時,將HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0-10,下列說法不正確的是 ( )
A.向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液,一定先產(chǎn)生AgBr的沉淀 |
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點 |
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 |
D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)Κ≈816 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
酸堿中和滴定是利用中和反應,用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。
(1)為了準確繪制上圖,在滴定開始時和________,滴液速度可以稍快一點,測試和記錄pH的間隔可大些;當接近________時,滴液速度應該慢一些,盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________;C的pH范圍使用的指示劑是________________;D區(qū)域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | 消耗0.1 032 mol·L-1的鹽酸溶液的體積/mL | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空:
實驗編號 | 待測鹽酸的體積(mL) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗題
(1)燒堿在保存過程會部分變質(雜質主要為Na2CO3)。
準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中,分別向錐形瓶中各加入1~2滴酚酞指示劑,(已知:酚酞變色時,此時只有NaOH與HCl反應,Na2CO3還沒有與HCl反應)用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗編號 | V(燒堿溶液)/mL | V(鹽酸)/mL | |
初始讀數(shù) | 末尾讀數(shù) | ||
1 | 10.00 | 0.50 | 21.52 |
2 | 10.00 | 1.00 | 21.98 |
3 | 10.00 | 0.20 | 24.80 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置,下列有關說法中錯誤的是
A.正極的電極方程式為:O2+2H2O+4e-===4OH- |
B.將石墨電極改成Mg電極,難以觀察到鐵銹生成 |
C.若向自來水中加入少量NaCl(s),可較快地看到鐵銹 |
D.向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2,鐵銹出現(xiàn)得快 |
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