【題目】下列有關說法正確的是( )
A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
B.鐵的化學性質比較活潑,它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3
C.向一瓶未知的近無色溶液中加入KSCN再加入幾滴氯水,溶液變紅,溶液中一定含有FeCl2
D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液只含Fe2+
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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣的性質,按下圖裝置進行實驗,制取氨氣的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列說法不正確的是( )
A.裝置B中的干燥劑可以是P2O5B.裝置C中的試紙不變色,D中試紙變藍色
C.在裝置E中滴入幾滴濃鹽酸會出現(xiàn)白煙D.裝置F中的漏斗能起防倒吸作用
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【題目】三聚氰胺含氮量較高,但對人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質含量,向乳制品中添加三聚氰胺,使兒童患腎結石。下圖所示的實驗裝置可用來測定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O、N2,實驗測得裝置B增重0.54 g,C增重1.32 g,排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。
(1)E裝置的作用是________________________。
(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。
(3)裝置D的作用是_________________________。
(4)F處讀數(shù)時應該注意:_________________、__________________。
(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。
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【題目】請按要求回答下列問題:
(1)下列物質:①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦CaF2 ⑧CO2,其中只存在離子鍵的是:__(用序號回答,下同。);既存在離子鍵又存在共價鍵的是:__;試寫出⑧的電子式:__;用電子式表示CaF2的形成過程___。
(2)在下列物質中,互為同素異形體的是__;互為同位素的是__。
①液氨和氨氣 ②D2和T2 ③K和Ca ④白磷和紅磷 ⑤35Cl和37Cl ⑥O2和O3 ⑦12C和14C ⑧S2和S8
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②→__。
(2)實驗室制備Cl2的離子方程式為___。
(3)裝置③中Cu的作用___(用化學方程式表示)。
(4)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__。
a.淀粉-KI溶液 b.品紅溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.濕潤的淀粉-KI試紙
(5)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
(6)實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15:2時,混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為__。
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【題目】以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下。
(1)“溶解”過程:生成CuSO4的反應方程式:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、________。
(2)“吸收”過程:
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1
提高NO平衡轉化率的方法是________(寫出兩種)。
② 吸收NO2的有關反應如下:
反應Ⅰ:2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1
反應Ⅱ:3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1
用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式是________。
(3)“電解”過程:
HNO2為弱酸。通過電解使HNO3得以再生,陽極的電極反應式是________。
(4)“沉淀”過程:
① 產(chǎn)生CuCl的離子方程式是_________。
② 加入適量Na2CO3,能使沉淀反應更完全,原因是_________。
(5)測定CuCl含量:
稱取氯化亞銅樣品m g,用過量的FeCl3溶液溶解,充分反應后加入適量稀硫酸,用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定時發(fā)生的離子反應:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O樣品中CuCl(M=99.5 g·mol-1)的質量分數(shù)為________。
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:
回答下列問題:
(1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發(fā)生的主要化學反應為一可逆過程,其離子方程式為_______________。
常溫下,該反應的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
(2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a.氯水b.酸性KMnO4溶液c.H2O2溶液d.稀硝酸
(3)使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量。天平平衡時,右盤內(nèi)砝碼的總質量為20 g.游碼示數(shù)如圖所示,則制得晶體的質量為___________g,該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491,FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)
(4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ;確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。
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【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),根據(jù)標簽上的數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)取任意體積的該濃硫酸時,下列物理量會隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________(選填相應字母編號)
A.溶液密度 B.溶液的物質的量濃度
C.溶液的質量分數(shù) D.溶質的物質的量
(2)某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②該實驗中除了量筒、玻璃棒和燒杯外,還缺少的玻璃儀器有_________。
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響?(在后面橫線選擇填寫相應字母標號A、偏高;B、偏低;C、無影響)
I、用量筒量取濃硫酸時仰視凹液面讀數(shù)_________
II、轉移時容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水________
Ⅲ、定容時仰視刻度線__________
Ⅳ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
成分 | 質量(g) | 摩爾質量(g ·mol-1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.25 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.25 | 158 |
硝酸銀 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質的是________。
A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀
(2)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為_______ mol/L。(注意:只要求用原始數(shù)據(jù)寫表達式,不需要化簡與計算)
(3)配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:燒杯、電子天平、藥匙、________________、______________、_______________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)
(4)在溶液配制過程中,下列操作對配制結果沒有影響的是___________。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
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