Question

【題目】已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應，放出熱量小于Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該反應過程都能放出更多的熱量

D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應，放出熱量等于Q kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由題意知該反應是放熱反應，相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故A錯誤；B．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B正確；C．反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強平衡正向進行，升高溫度，該平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故D錯誤。故選B。