下列措施不符合節(jié)能減排的是

A．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用水

B．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

C．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣作為家庭燃氣

D．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)形成過程的電子式中，正確的是（ ）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高一上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中下列做法不正確的是（ ）

A．汽油可以溶解衣服上的油污

B．用聚乙烯塑料袋盛裝食品

C．用加熱煮沸的方法將硬水軟化

D．檔案、精密儀器著火時，用水基型滅火器滅火

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設計如圖所示實驗裝置，實驗時先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉，下列有關描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl－＝Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e－＝2Cl－

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進行實驗。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3 mL約5％的H2O2，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象為________________________。實驗結論為___________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件一定能使反應速率加快的是

① 增加反應物的物質(zhì)的量

② 升高溫度

③ 縮小反應容器的體積

④ 加入生成物

⑤ 加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在 中（填寫儀器名稱）．

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關 、打開開關 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由

（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是 。

（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25．00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次來

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25．52[

25．02

24．98

滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為

滴定終點的現(xiàn)象是

通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 （用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三暑假第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。

（4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在___ 極，該電極反應式是 。

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