Question

【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗醛類。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___________________。

(2)CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是______，1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

(3)與OH-離子互為等電子體的陰離子為__________________。

(4)沸點高低:乙酸鈉>乙酸>乙醛，這是因為_________________。

(5)Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是_____(填字母)。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d9 sp3 sp2 6mol HS- 乙酸鈉是離子晶體，乙酸和乙醛是分子晶體，乙酸分子間存在氫鍵 C

【解析】分析：（1）Cu原子核外有29個電子，根據(jù)基態(tài)Cu原子核外電子排布式，寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式。

（2）CH3COONa中，-CH3中碳原子為sp3雜化，-COO-中碳原子為sp2雜化。1個CH3COO-中含3個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵和1個C=O鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，1個CH3COO-中含6個σ鍵。

（3）用“替代法”寫等電子體。

（4）CH3COONa屬于離子晶體，CH3COOH和CH3CHO都是分子晶體，CH3COOH分子間存在氫鍵，沸點由高到低順序為：乙酸鈉乙酸乙醛。

（5）Cu2O屬于離子晶體，其中Cu+與O2-個數(shù)比為2:1，用“均攤法”確定。

詳解：（1）Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。

（2）CH3COONa中，-CH3中碳原子為sp3雜化，-COO-中碳原子為sp2雜化。1個CH3COO-中含3個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵和1個C=O鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，1個CH3COO-中含6個σ鍵，1molCH3COONa中含6molσ鍵。

（3）用“替代法”，與OH-互為等電子體的陰離子為HS-。

（4）CH3COONa屬于離子晶體，CH3COOH和CH3CHO都是分子晶體，離子鍵的強度遠(yuǎn)大于分子間作用力；CH3COOH分子間存在氫鍵，CH3CHO分子間不存在氫鍵，所以沸點由高到低順序為：乙酸鈉乙酸乙醛。

（5）A項，為分子晶體的結(jié)構(gòu)；B項，含黑球：8+6=4，含白球：4，兩種離子個數(shù)比為1:1；C項，含黑球：4，含白球：8+1=2，兩種離子個數(shù)比為2:1；Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是C，答案選C。