Question

【題目】圍繞下列幾種物質(zhì)：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_____________（填序號(hào)）；

（2）屬于電解質(zhì)的是_____________（填序號(hào)）；

（3）寫(xiě)出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________；

（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（5）寫(xiě)出①和⑧反應(yīng)的離子方程式________________________；

Answer 1

【答案】①②⑨ ②④⑤⑦ Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3 HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O（其它合理也給分） 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

【解析】

（1）（2）①鋁為兩性金屬單質(zhì)，能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②Al2O3屬于兩性金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于電解質(zhì)；

③稀硝酸只能與堿反應(yīng)，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④H2SO4能與堿反應(yīng)，屬于電解質(zhì)；

⑤Ba(OH)2固體能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，屬于電解質(zhì)；

⑥稀氨水能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦Al2(SO4)3只能與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)，屬于電解質(zhì)；

⑧NaOH溶液能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨NaHCO3溶液能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

據(jù)此分析判斷（1）與（2）；

（3）Al(OH)3能夠溶于強(qiáng)堿溶液，因此實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽和氨水反應(yīng)制取Al(OH)3；

（4）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O；

（5）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。

（1）由分析可知，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是①②⑨；

（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑦；

（3）Al(OH)3能夠溶于強(qiáng)堿溶液，因此實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽和氨水反應(yīng)制取Al(OH)3，離子反應(yīng)為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3；

（4）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，反應(yīng)方程式為：HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O或Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（5）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。