已知反應(yīng)KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說(shuō)法中正確的是：
A．生成的Cl2相對(duì)分子質(zhì)量約為73.3B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
C．KCl中只含有35ClD．KCl中同時(shí)含有35Cl和37Cl
A
在反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑，得到5mol電子。HCl是還原劑，參加反應(yīng)的6mol中有5mol被氧化。氯氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比是1︰5。生成物氯化鉀中的氯原子來(lái)自HCl中的氯原子。所以生成的Cl2相對(duì)分子質(zhì)量為2×（35×1/6＋37×5/6）=73.33，所以正確的答案是A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　　　　，理由是____________________________；
(2)Y是　　　　　　，Z是　　　　　,W是                       ；
(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯(cuò)誤的是                                                （   ）
　 
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
　		C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　　　D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222。科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡元素的說(shuō)法正確的是　　　　　       
A．氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.8g·L－1
B．氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害
C．“錒射氣”是氡的同位素
D．氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組為兩種元素的原子序數(shù)，其中不能反應(yīng)生成AB3型化合物的是：
A．13和17 　　B．16和8 C．9和3 　　D．15和17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的為 (　　)
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2－>Cl－>Br－
⑥酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A．①③B．②④
C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：   

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：    
（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑。則Y、Q兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：         (用化學(xué)式表示以下同)                    。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH4Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                     。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫(xiě)出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應(yīng)生成氣體的離子方程式：             。
（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過(guò)在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途。則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：                    。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見(jiàn)的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)所釋放的能量為50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                    。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（12分）
（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式：
CO2                          ， H2O2                          
Na2O2                                     ，NH4+                          
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
H2S                                                            
CaF2                                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是  （      ）
A．元素最高化合價(jià)：Na<Mg<AlB．元素非金屬性：N>O>F
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D．原子核外電子層數(shù)：Li<Na<K

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