【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生0.58g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
(1)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量:
NaOH是_______,AlCl3是________,MgCl2是________。
(2)C點(diǎn)所加的鹽酸的體積是________mL。
【答案】 0.11 mol 0.02 mol 0.01 mol 110
【解析】(1)向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L鹽酸溶液時(shí),0-A時(shí)沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量,溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2,物質(zhì)的量是0.58g÷58g/mol=0.01mol,根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=0.01mol;A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,根據(jù)HCl的體積可判斷n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol,根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO2-)=0.02mol,由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.01mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.11mol;(3)C點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,C點(diǎn)所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH,此時(shí)所加鹽酸物質(zhì)的量:n(HCl)=n(NaOH)=0.11mol;C點(diǎn)所表示鹽酸的體積為:V=0.11mol÷1mol/L=0.11L=110mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①HCl | ③ | ⑤Na2CO3 | ⑦CO2 | ⑨NH3 |
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥的后面.
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)﹣﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述元素中,屬于s區(qū)的是(填元素符號(hào)).
(2)寫(xiě)出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式 .
(3)元素第一電離能為⑤⑨(填“大于”或“小于”).
(4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有對(duì)弧對(duì)電子,其VSEPR模型為;中心原子的雜化類型為;該分子為分子(填“極性”或“非極性”).向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為 .
(5)元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)Na+周圍與之距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為 . 若設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA , 則該鈉鹽的密度為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),2s 時(shí)生成0.1mol H2 , 則表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( )
A.v(HI)=0.8 molLˉ1sˉ1
B.v(I2)=0.2 molLˉ1sˉ1
C.v(HI)=0.1 molLˉ1minˉ1
D.v(H2)=0.05 molLˉ1sˉ1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯 ,生產(chǎn)過(guò)程如圖:
(1)對(duì)羥基苯甲酸乙酯的分子式為;1mol 該物質(zhì)與NaOH溶液完全反應(yīng),最多消耗molNaOH.
(2)化合物A中的官能團(tuán)名稱是 , 反應(yīng)④的反應(yīng)類型屬 .
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 .
(4)有機(jī)物C(分子構(gòu)型為 ,﹣X、﹣Y為取代基)是對(duì)羥基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則﹣X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是、 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成.回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.
(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為 . 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+ , 現(xiàn)象是 .
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷:SO42﹣的立體構(gòu)型為 , H3O+的立體構(gòu)型為 .
(4)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O.乙醛中碳原子的雜化軌道為 , 1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 . Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有個(gè)銅原子.
(5)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞如圖.晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3元素的離子RX﹣、Mn+、Zm+有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知n>m它們對(duì)應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系為( )
A.R>M>ZB.M>R>ZC.M>Z>RD.Z>M>R
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院寧波材料所研發(fā)金屬空氣電池獲得重大突破.該電池的工作原理如圖所示:下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.電池工作時(shí),負(fù)極附近溶液的pH升高
B.電池工作時(shí),電流由M極經(jīng)外電路流向N極
C.電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣56L
D.電池總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的.請(qǐng)回答:
(1)A原子的核外電子排布圖 , B原子的核外電子排布式 , C原子的價(jià)電子排布式 .
(2)A,B,C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是 , 其中最不穩(wěn)定的是 .
(3)它們的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 .
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