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(14分)
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。
（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號	實驗目的	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實驗作參照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸濃度的影響	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t₂時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了 (“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是。

（3）該小組對圖2中0～t₁時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設二：；
……
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H₂的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：

（1）②2.0 ③碳粉含量的影響
（2）吸氧腐蝕

還原反應 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-（或4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O）
（3）反應放熱，溫度升高，體積膨脹
（4）實驗步驟和結論（不要求寫具體操作過程）
①藥品用量和操作同編號①實驗（多孔橡皮塞增加進、出導管）
②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；
③滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化（也可測溫度變化，檢驗Fe²⁺等）。
如果瓶內(nèi)壓強增大，假設一成立。否則假設一不成立。
（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）

試題分析：（1）探究影響化學反應速率，每次只能改變一個變量，故有②中鐵的量不變，為2.0g；③中改變了碳粉的質量，故為探究碳粉的量對速率的影響。
（2）壓強與氣體的物質的量成正比，從圖中可以看出，氣體的量開始增加，后減少，故為吸氧腐蝕；活潑金屬做負極，故碳為正極，發(fā)生還原反應。
（3）從體積的影響因素著手，溫度升高，體積增大
（4）基于假設一，可知，產(chǎn)生氫氣，發(fā)送那些變化，從變化入手考慮

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為______；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為______．
（3）若反應①產(chǎn)生的氣體是H₂，則驗證濾液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加______．
Na₂SiO₃溶液與過量的CO₂反應的離子方程式為______．
（4）取質量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：

實驗編號	①	②	③	④
稀HNO₃體積（mL）	100	200	300	400
剩余金屬質量（g）	9.0	4.8	0	0
NO體積（L，體積）	1.12	2.24	3.36	4.48

①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應的化學方程式是______．
②濾渣B中Fe的質量分數(shù)為______%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅
②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水	（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	（C）反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol/L鹽酸反應	（D）劇烈反應，產(chǎn)生可燃氣體
⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應	（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	（F）生成淡黃色沉淀

（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律
（2）實驗用品：
儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。
（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象)
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)
（4）實驗結論：
金屬性: ________________ 非金屬性: ________________
（5）寫出⑥的總反應離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1） ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2）用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl₄層無明顯變化	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序為： ______________________

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：

Ⅰ．（SCN）₂性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂．
Ⅱ．Cl₂和Br₂反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發(fā)生水解反應．
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

① 請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請設計簡單實驗證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② 欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃?5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）（II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）

Na₂S₂O₃（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                            ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是
                                        。裝置E中為          溶液。
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為             。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇          。
a．蒸餾水                     b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液            d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是           。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是              。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                  。
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：
                                                                            。
已知Na₂S₂O₃?5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項	實驗內(nèi)容	實驗目的或實驗結論
A	向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液	說明一種沉淀能轉化為溶解度更小的沉淀
B	向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5 min，冷卻后再加入新制Cu(OH)₂懸濁液，加熱	證明蔗糖能發(fā)生水解反應
C	水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產(chǎn)品	制備純硝基苯
D	室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)試用實驗室提供的下列試劑，設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗的方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁元素強。
試劑：鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
方案一：_____________________________________________________________；
方案二：_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同周期元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用為________________。
(2)若要證明非金屬性：Cl>S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄(KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加___________，觀察到C中溶液___________________________的現(xiàn)象，即可證明。反應的離子方程式為________________________________________________________。
從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性：N>C，則在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，即可證明。該實驗原理為______________________________。但有的同學在實驗中一切操作正確的情況下沒觀察到上述現(xiàn)像，試分析可能的原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為    。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為      。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因    。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于