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【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（ ）
A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色
C.丙與溴水可以發(fā)生取代反應
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

【答案】B
【解析】解：由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇． A．甲烷性質穩(wěn)定，不能被高錳酸鉀氧化，則甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B．乙烯中含雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，故B正確；
C．苯與溴水不反應，與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應，故C錯誤；
D．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，故D錯誤．
故選B．
由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．
A．甲烷性質穩(wěn)定，不能被高錳酸鉀氧化；
B．乙烯中含雙鍵；
C．苯與溴水不反應；
D．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代哲學家們形成了不少有關物質構成的觀點，但最終都沒有成為科學，是因為

A.古人的思辨能力不強B.古人的觀點沒有實驗依據

C.古人的協(xié)作精神不強D.古人的分析推理能力較弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

(1)實驗前小明預測Fe2＋既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據是_______________。

(2)小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。

①若小明計劃在0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預計可能發(fā)生的反應的離子方程式是________________________，可能觀察到的現象是溶液由淺綠色變?yōu)?/span>________色。

②實驗中，小明發(fā)現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產物Fe3＋的存在以獲取證據。你認為可選_________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現______色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2＋具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為___________________（填化學式）。

④實際上Fe2＋的還原性較強，實驗室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質，除去雜質的方法是_________________________________________，相關反應的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，生成物的總焓大于反應物總焓的是（ ）
A.甲烷在氧氣中燃燒
B.NaOH溶液與硫酸溶液混合
C.硫在氧氣中燃燒
D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求完成題目．
（1）與氬原子電子層結構相同的﹣2價陰離子的結構示意圖 ．
（2）寫出含有6個質子，8個中子的原子的化學符號是 ．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4HClO4 ， B．堿性：Ca（OH）2Ba（OH）2
（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）微粒1123Na+中質子數是　 　，中子數是　 　，核外電子數是　 �。�
（2）下列3種不同粒子 11H、12H、13H表示　 　種元素，　 　種核素，11H、12H、13H互稱為 ， 它們的化學性質 ． （填“相似”或“不同”）
（3）1124Mg表示Mg原子核外電子所占據的電子層中，能量最高的是 　層（填符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據此回答下列問題：
（1）寫出A單質的結構式 ， B的最高價氧化物的水化物的電子式 ．
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是 ． （寫出化學式）．
（3）寫出E離子的離子結構示意圖 ， 元素D在元素周期表中的位置是 ．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2：2：1，該鹽的名稱為 ． 它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在澄清透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH3）PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg． 某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【實驗課題】
【實驗原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移褪色→亞硫酸鈉標準溶液滴定
【實驗裝置】

A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10﹣4 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中裝堿性焦性沒食子酸（1，2，3﹣三羥基苯），C中裝200g原糧．
（1）實驗課題的名稱是 ．
（2）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式 ．
（3）檢查上述裝置氣密性的方法是 ．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的（填“氧化性”、“還原性”） 氣體；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將（填偏大、偏小或不變）．
（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為2.5×10﹣4 mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為mg/kg．

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