化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72 L NH3分子中所含原子數(shù)與       mL H2O所含原子數(shù)相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為          。
（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。（用a、b、V表示）
(1) 7.2   (2) 106 g/moL  (3)  moL/L

試題分析：（1）根據(jù)n＝可知，在標準狀況下6.72 L NH3的物質(zhì)的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol
分子中含有原子的物質(zhì)的量＝0.3mol×4＝1.2mol
由于水分子中含有3個原子，所以如果水分子中原子的物質(zhì)的量是1.2mol
則水的物質(zhì)的量＝1.2mol÷3＝0.4mol
其質(zhì)量＝0.4mol×18g/mol＝7.2g
所以水的體積是7.2ml
（2）16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0．04 mol C和31．76 g D
則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量＝16g＋20g－31.76g＝4.24g
所以C的摩爾質(zhì)量＝4.24g÷0.04mol＝106g/mol
（3）一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2，則根據(jù)方程式可知
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
1mol  2mol
0.5amol amol
另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則根據(jù)方程式可知
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
1mol  1mol
bmol  bmol
因此原溶液中Mg2＋和SO42－的物質(zhì)的量分別是amol和2bmol
則根據(jù)溶液的電中性可知，原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量＝4bmol－2amol
所以原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度＝＝mol/L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途�，F(xiàn)配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，請回答問題。
實驗步驟
有關(guān)問題
（1）計算并稱量
用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為         g
（2）溶解
為加速溶解，可進行的操作是                        
（3）轉(zhuǎn)移

指出示意圖中的兩處錯誤：
錯誤1：                                           
錯誤2：                                           
（4）洗滌
用少量蒸餾水洗滌                  2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（5）定容
若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度                 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項值最精確的是（    ）
A．S.T.P下，1mol任何氣體的體積為22.4L
B．阿佛加德常數(shù)為6.02×1023/mol
C．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，則1mol H2分子數(shù)為NA個
D．S.T.P下，0.5mol CO2的體積為11.2L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B．物質(zhì)的量濃度為0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－離子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22．4 LH2O的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（不定項選擇）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（3）甲、乙兩同學欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol·L－1的稀鹽酸。
①每位同學各需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后一位）
②在配制過程中，甲同學存在以下不正確操作，對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面          
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
             
③乙同學轉(zhuǎn)移溶液時操作如圖所示，其中存在的錯誤是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1mol乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為30NA
B．28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為6NA
C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
（1）該研究小組是否成功制得 +1價Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化學式是     。
（2）甲與水反應(yīng)可得H2，其化學方程式是     。反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后，可得到一種晶體，其化學式為CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。為確定x的值，請設(shè)計實驗方案     。
（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是     ；乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是     。
（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl2為原料）     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標準狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣(標準狀況)。計算：
（1）標準狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（3）若所用稀硫酸的濃度為0.4 mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?

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