【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的燒瓶中充滿(mǎn)純凈的NH3，進(jìn)行如圖所示的噴泉實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.本實(shí)驗(yàn)之所以能夠產(chǎn)生噴泉是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差

B.若燒瓶的氨氣中混有少量空氣，則噴泉實(shí)驗(yàn)后的水不能充滿(mǎn)燒瓶

C.本實(shí)驗(yàn)若將NH3換成HCl，也能產(chǎn)生紅色的噴泉

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

【答案】C

【解析】

A.氨氣極易溶于水，從而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓迅速小于大氣壓，所以形成噴泉，A正確；

B.若燒瓶的氨氣中混有少量空氣，由于空氣中的氮?dú)獠蝗苡谒�，也不與水反應(yīng)，則噴泉實(shí)驗(yàn)后的水不能充滿(mǎn)燒瓶，B正確；

C.若將NH3換成HCl，HCl也極容易溶于水，由于HCl的水溶液顯酸性，所以滴有酚酞的水形成的噴泉溶液顯無(wú)色，C錯(cuò)誤；

D.設(shè)燒瓶容積為VL，則燒瓶?jī)?nèi)氨氣的物質(zhì)的量為：n==mol，由于氨水充滿(mǎn)燒瓶，所以最終形成氨水的物質(zhì)的量濃度c==mol/L，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是 （ ）

A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍(lán)

下列判斷正確的是（　�。�

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

（1）氫氧化鈹?shù)碾婋x方程式為____。

（2）濾液A的主要成分除NaOH外，還有____(填化學(xué)式)，寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程____。

（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序_____。

a．加入過(guò)量的 NaOH b．通入過(guò)量的CO2 c．加入過(guò)量的氨水

d．加入適量的HCl e．過(guò)濾 f．洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_____。

（4）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是______(任寫(xiě)一條)。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。

①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。

（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒(méi)有_____________________________；可能含有________________________

（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Fe-2e－=Fe2+，還原反應(yīng)式：Cu2+＋2e-=Cu。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。

（2）將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。

（3）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：氧化反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=+7H2O，還原反應(yīng)式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。

（1）H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：

H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

① 25℃時(shí)，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________（取整數(shù)）。

② 已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 5.6×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

① 體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：

t /min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))_________。

a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b. 10 min時(shí)向容器內(nèi)通入少量H2，則重新達(dá)平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達(dá)新平衡時(shí)H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大

② 下圖為相同時(shí)間，NaBH4的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_________。

（3）NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。

① 通常狀況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.8gNaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

② t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時(shí)間，單位為min)。lg t1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時(shí)，NaBH4________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有碳原子的數(shù)目為6NA

B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案