【題目】反應SO2+O2=2SO3在密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是

A. 增大壓強能減慢反應速率

B. v(SO2):v(O2)=2:1證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

C. 當反應物和生成物濃度不變時，反應已達平衡

D. 增大02的濃度可使SO2完全轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】A. 增大壓強能加快反應速率，A錯誤；B. v(SO2):v(O2)=2:1沒有指明反應的方向，不能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)，B錯誤；C. 當反應物和生成物濃度不變時，反應己達平衡狀態(tài)，C正確；D. 該反應是可逆反應，增大02的濃度不能使SO2完全轉(zhuǎn)化，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土有工業(yè)“黃金”之稱，我國稀土資源豐富。目前從氟碳鈰礦(主要化學成分為CeFCO3)提取鈰族稀土元素的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十幾種,其中一種提取鈰的工藝流程如下：

已知:①焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物：

②Ce4+能與SO42-結(jié)合成CeSO4，Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取。

請回答下列問題：

（1）CeFCO3中，Ce元素的化合價為_____。

（2）“酸浸I”過程中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和H2O2，替換HCl就不會造成環(huán)境污染。則稀硫酸.H2O2與CeO2反應的離子方程式為：__________。

（3）“沉淀”步驟中發(fā)生的反應為：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應的平衡常數(shù)為______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取尋探作進一步分離、富集各離子。“萃取”時Ce4+與萃取劑[(HA)2]存在的反應為:Ce4++n(HA)2Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)其它條件不變，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨浸出液中c(SO42-)增大而減小的原因是__________。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH可獲得Ce(OH)3沉淀，當溶液中離子濃度小于1.0×10-6mol/L視為沉淀完全，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應大于_______[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=-0.3]

（6）寫出“氧化”步驟的化學方程式：_______________。

（7）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。

其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO

已知：I芳香烴X用質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖如圖所示

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；(2)反應③和④的類型分別是_____________、_____________

（3）反應⑤的化學方程式是__________________________

（4）阿司匹林中含氧官能團的名稱為__________________________

（5）的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有_____________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式_____________

①能與 NaHCO3反應放出CO2

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③苯環(huán)上的一取代物有兩種

（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案。_______________

例： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過如下流程制備氧化亞銅：

已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列說法不正確的是

A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換

B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌

C. 步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨品體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又稱摩爾鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。

（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_____________________。

（2）氨是合成摩爾鹽的重要原料，工業(yè)合成氨中，原料氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收其中的雜質(zhì)CO氣體，其反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合銅(I)](Ac-=CH3COO-)

①醋酸中碳原子的雜化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________________。

②C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________________________。

③與CO互為等電子體的分子為___________（填化學式），NH3的空間構(gòu)型為__________________。

（3）N和P都是第VA族元素，其最簡單氫化物熔點的大小關系為_________，主要原因是__________________________________。

（4）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結(jié)構(gòu)。室溫下鐵是簡單立方，稱為α鐵(α-Fe)。當溫度升高到912℃，α鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎剑Q為γ鐵(γ-Fe)。當溫度繼續(xù)升高到1394 ℃，γ鐵轉(zhuǎn)變?yōu)轶w心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。

①γ鐵晶體中鐵原子配位數(shù)是____________________。

②δ鐵晶體密度為dg·cm-3，則其晶胞參數(shù)(邊長)為__________cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實驗室制備Cl2

C. 圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實驗室分離CO和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽及SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

Fe(OH)3

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.1×10-36

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答兩條）

（2）步驟Ⅱ中，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的成分主要為______（填化學式）；已知MnO2的作用為氧化劑，“除雜1”中涉及的離子方程式為：NH3﹒H2O+H+==NH4+ +H2O、__________________、___________________。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是_______________________。

（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)=_______________。

（5）將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進行完全，假設濾渣1為含鐵元素的純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分數(shù)為_________（用含a、b、c的式子表達，無需化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體②CO2③液態(tài)的純醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水，請回答下列問題（填序號）
（1）能導電的是
（2）屬于電解質(zhì)的是
（3）屬于非電解質(zhì)的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是（　　）

A.世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)﹣﹣結(jié)晶牛胰島素

B.黑火藥和造紙

C.發(fā)現(xiàn)元素周期律

D.青蒿素的合成

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