【題目】下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是

A.乙烯通入溴水后,溴水褪色B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后,溶液褪色

C.乙烯在一定條件下與H2反應(yīng)D.乙烯在一定條件下與H2O反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 乙烯通入溴水中,使溴水褪色,發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,A項(xiàng)正確;

B. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,使酸性高錳酸鉀褪色,發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 乙烯在一定條件下跟H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,C項(xiàng)正確;

D. 乙烯在一定條件下跟水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,D項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法.下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

序號(hào)

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的性狀

溫度/

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m4

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1


(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大。緦(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明對(duì)反應(yīng)速率有影響.
(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響.我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí),反應(yīng)物間的反應(yīng)速率越快.
(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快.原因是
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)Cu2S+O2 2Cu+SO2生成1molCu,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

B. 常溫時(shí),2L1mol/L的醋酸溶液中,所含分子總數(shù)小于2 NA

C. 1molFeC13溶于水中,溶液中離子數(shù)為4 NA

D. 1molNH2-中含電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

1CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

2CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________

3寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。

4寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。

5將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(”“ 小于等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.
(1)請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右圖方框中設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池,指明電池的正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液,并標(biāo)出電子流動(dòng)的方向.
(2)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為;
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol,則正極生成銀克.
(4)若原電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ , 則此電池的正極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NA

B.1L 0.1 mol·L1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NA

C.2.3g鈉反應(yīng)生成Na2ONa2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D.1mol H3O1molNH4中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù);

B.元素周期表中從B族到B10個(gè)縱行的元素都是金屬元素;

C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8;

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.01mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)等量的水中,溶液體積變化忽略不計(jì),其中在水溶液中的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(

A. H2S B. CH3COONH4 C. AgCl D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽的是( 。

A. Cu2(OH)2CO3 B. Na2O C. Mg(OH)2 D. CH3CH2OH

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