海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?,其目的為            。
(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為   ,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是           。
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,了如下裝置簡圖:

請(qǐng)你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱   。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是         
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:      。
④C中液體產(chǎn)生顏色為   。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是                   。

(1)富集溴元素
(2)Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br
強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
(3)①冷凝管
②Br2腐蝕橡膠
③控制溫度計(jì)b的溫度,并收集59℃時(shí)的餾分
④深紅棕色 分液(或蒸餾)

解析試題分析:(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,步驟I中的Br2的濃度很小,多次用SO2反復(fù)吸收,最終用Cl2處理,則可獲得大量的工業(yè)溴,所以目的是用于富集溴元素。
(2)二氧化硫被溴單質(zhì)氧化,所以離子方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是反應(yīng)生成了兩種強(qiáng)酸,易腐蝕設(shè)備。
(3)①圖中儀器B為冷凝管。
②溴具有腐蝕性,可以腐蝕橡膠。
③蒸餾的目的,就是通過沸點(diǎn)不同而提純Br2,根據(jù)Br2的沸點(diǎn)為59℃,所以要通過溫度計(jì)b測量氣體的溫度,收集59℃時(shí)的餾分。
④C中收集的為液溴,顏色為深紅棕色;利用Cl2與Br2溶解性的不同,可用分液法分離,利用Cl2與Br2沸點(diǎn)不同,可用蒸餾法分離。
考點(diǎn):本題考查工業(yè)流程的分析、離子方程式的書寫、混合物的分離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表:

物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為            。 
(2)B中所裝試劑是     ,E中冷水的作用是        ,F中堿石灰的作用是          。 
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通入干燥CO2的作用是            。通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是                   。 
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過     (填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO3)2、NO2、O2  乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2    。篗gO、NO2、N2
(1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是____           ________。
查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

(2)實(shí)驗(yàn)過程
①取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明_                                   _______
② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是________;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。
③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。
④ 待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤ 取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______是正確的。
② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):_________________   ____(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會(huì)退去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是_____________________。
③ 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是          
A.燒杯   B.表面皿   C.坩堝   D.酒精燈   E.圓底燒瓶
(2)請(qǐng)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式:                               
(3)步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,還需經(jīng)過蒸餾,指出并改正下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處(至少兩處)。

                                             
                                             
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘,其驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;
(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
(H)靜置,分層。就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是                  →A→G→       →E→F
②上述(G)步驟操作的目的是                                                   
③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是                                            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可以用乙醇和濃硫酸在170 ℃制乙烯,化學(xué)反應(yīng)原理:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,其副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學(xué)根據(jù)上述信息和實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究(每種裝置都有若干個(gè)):

(1)驗(yàn)證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳:
①選擇必要裝置連接順序:a→       →f→g→e→d→b(填接口序號(hào));
②確認(rèn)混合氣體中有二氧化碳存在的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是                                     
(2)若制備1,2-二溴乙烷的裝置為A→E→C→D,
①D中的反應(yīng)現(xiàn)象為                        
②分離1,2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有_____________________________
③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置,其作用是                
(3)閱讀資料知,“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證資料真實(shí)性:
①裝置的連接順序:A→____________________(填裝置序號(hào))。
②能證明上述資料符合事實(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。
(4)為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng),該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①測定D瓶中溴水的pH; ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色;③________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是                              ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
(3)操作IV的順序依次為:                        ___、             
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②                                                       。
(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                               
②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí),常會(huì)看到燒瓶中液體變黑,并在制得的乙烯中混
有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)
證乙烯的性質(zhì)。

回答下列問題:
(1)燒瓶中素?zé)善淖饔檬?u>                   。
(2)若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入      (填圖中代號(hào),下同)裝置;若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通過B裝置再通入       裝置,也可將混合氣體干燥后直接通入         裝置。
(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E,發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想        
(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗(yàn)出來:
①檢驗(yàn)的順序是(填氣體名稱)                     ;
②上述裝置組裝的順序中最簡便的是:A→               ,證明C02存在的現(xiàn)象是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體,其工藝流程為:

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
 
(1)在“酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是      。
(2)在“除雜I”步驟中,需再加入適量H2O2溶液,目的是將Fe2+氧化為     ,便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH范圍為              。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是靜置片刻,取少量上層清液,滴加            溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明Fe3+沉淀完全。
(3)加入Zn粉的作用是除去溶液中的          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水,并以四氯化碳(沸點(diǎn)76.80C)為溶劑將碘從碘水中提取出來,具體過程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作①的名稱為       、        ;
(2)操作②中用到氯氣,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式                  
(3)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后,觀察到的現(xiàn)象是               ;
(4)操作③中,將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上,分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后,下面的操作步驟是    ;
(5)從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑,該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶外,還需要       ,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為         ,錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為           。

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