某溫度下，反應N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(H2)/c(NH3)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有
A．升高溫度B．增大N2濃度C．減小壓強D．加入催化劑
B
正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則c(H2)/c(NH3)與原平衡相比應該是變大，A不正確；增大N2濃度，平衡向正反應方向移動，則c(H2)/c(NH3)與原平衡相比應該是變小，B正確；正反應是就減小的，所以減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則c(H2)/c(NH3)與原平衡相比應該是變大，C不正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，比值不變，所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應:2SO2 + O2 2SO3,達平衡時SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（    ）
A．2mol SO2和1mol O2B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和1mol O2D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案對應），判斷下列相關說法正確的是（  ）

A．密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，
且a＞b
C．物質(zhì)的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C
是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變
C．化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關
D．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是
A．氣體的密度不再變化
B．A、B、C的濃度之比為1:3:2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molCO .2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
反應物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
①．容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是         
②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q1與Q2的和是            
③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2，且p1<p2)。
④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。

(1)反應前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應達平衡后V(NH3)＝____________L；該反應中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新到達了平衡____________。
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時
D．當容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應： 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0
(1)反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

0
500
1000

5.00
3.52
2.48
則，500s內(nèi)N2O5的分解速率為_______________。
(3)在T2溫度下，反應1000 s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1。則T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是

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