【題目】某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題.
(1)若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 , 制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是 .
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為 , 作用是 , 現(xiàn)象是 . ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 .
③裝置F的作用是 .
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置.你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在與之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入(填寫試劑或用品稱).
【答案】
(1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行變稀以后,將不再反應(yīng),加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失
(2)無水硫酸銅;證明有水蒸氣產(chǎn)生;白色變藍色;氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性;吸收氯氣; Ag﹣+Cl﹣=AgCl↓
(3)F; G;濕潤的淀粉KI試紙
【解析】解:(1)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)需要加熱,氯化氫易揮發(fā),反應(yīng)消化氯化氫,隨反應(yīng)的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀,稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng),加熱過程中氯化氫揮發(fā)損失,所以制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是小于1.12L;
所以答案是:濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行變稀以后,將不再反應(yīng),加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失;(2)①硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體,檢驗含有水蒸氣;
所以答案是:無水硫酸銅;證明有水蒸氣產(chǎn)生;白色變?yōu)樗{色;
②干燥的有色布條不褪色,說明氯氣不具有漂白性;濕潤的有色布條褪色,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,鹽酸不具有漂白性,所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸,故次氯酸有漂白性;
所以答案是:氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性;
③氯氣易溶于有機溶劑,四氯化碳吸收氯氣,防止干擾G中氯化氫的檢驗;
所以答案是:吸收氯氣;
④氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸,反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓;
所以答案是:Ag++Cl﹣═AgCl↓;(3)氯氣與水反應(yīng)會生成鹽酸,干擾G中氯化氫的檢驗,故在F、G之間加一裝置,用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收;
所以答案是:F與G;碘化鉀淀粉試液.
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【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.當(dāng)溶液的pH=9時,溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(NH3H2O)>c(CO32﹣)
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)
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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 , 恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3 , 則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為( 。
A.
B.
C.
D.
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【題目】給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )
A.粗硅 SiCl4 Si
B.Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
C.Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3
D.AgNO3(aq) ?[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
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【題目】在50mL bmolL﹣1的AlCl3溶液中加入50mL amolL﹣1 NaOH溶液.
(1)當(dāng)a≤3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為mol.
(2)當(dāng)a、b滿足條件時,無沉淀產(chǎn)生.
(3)當(dāng)a、b滿足條件時,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此時Al(OH)3的質(zhì)量為克.
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途.
(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L,工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 若用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積6.72L(填“>”、“<”或“=”).
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【題目】下列說法正確的是( )
A.淀粉與稀H2SO4共熱,再加銀氨溶液水浴加熱,無銀鏡生成,說明淀粉水解產(chǎn)物無還原性
B.SiO2+2C Si+2CO 說明碳的非金屬性大于硅的非金屬性
C.向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,是因為兩者都發(fā)生了水解反應(yīng),且相互促進
D.將CO2通入Na2SiO3溶液中,有白色沉淀生成,證明H2CO3酸性比H2SiO3強
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【題目】門捷列夫制作元素周期表時,許多元素尚未發(fā)現(xiàn),他在鋁的下面留了空位給“類鋁”,并對“類鋁”的性質(zhì)進行了預(yù)測,“類鋁”與后來發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致,從而驗證了元素周期表的正確性.下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯誤的是( )
A.鎵的金屬性比鋁弱
B.鎵的常見化合價為+3
C.鎵的原子半徑比鋁大
D.鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
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【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷,此烴1 mol在一定條件下可與4 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為( )
A. CH3CH===CH2B. CH2===CH2C. CH3CH3D. CH2===CHCH===CH2
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