Question

正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一項(xiàng)是（　�。�

• A、Br的電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]4s²4p⁵
• B、¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體
• C、SiH₄、CH₄、NH4+粒子的空間構(gòu)型為正四面體型；CO₂、BeCl₂均為直線型分子
• D、Ca²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為；NH₄Cl的電子式為

Answer 1

分析：A．溴是35號(hào)元素；
B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，同一種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體；
C．SiH₄、CH₄、NH₄⁺中心原子為sp³雜化，CO₂、BeCl₂中心原子為sp雜化；
D．當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，氯離子電子式書寫錯(cuò)誤．無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．

解答：解：A．根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Br的電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，故A錯(cuò)誤；
B．¹⁶O與¹⁸O質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同互為同位素；同素異形體必須是單質(zhì)，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O不是同一元素的單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．在常見的化合物中SiH₄、CH₄、NH₄⁺中心原子為sp³雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，CO₂、BeCl₂中碳、Be為sp雜化，為直線型分子，故C正確；
D．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=20＜核外電子數(shù)=18，Ca²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為，氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電子排布式，同位素，同素異形體，原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子式，空間構(gòu)型等，注意當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．