【題目】可用下面圖象表示的是( )

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

A

SO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng)

SO2的轉(zhuǎn)化率

2 mol SO2

1 mol O2

2 mol SO2

2 mol O2

B

一定質(zhì)量的氮?dú)夂蜌錃,在同一固定容積的容器中反應(yīng)

氨氣的濃度

400 ℃

500 ℃

C

2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)

SO2的轉(zhuǎn)化率

1×106 Pa

1×105 Pa

D

體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.乙與甲相比,增大氧氣的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,與圖象比較進(jìn)行判斷;B.氨氣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),乙與甲相比,升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)氨氣的濃度減小,與圖象比較進(jìn)行判斷;C.甲與乙相比,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,與圖象比較進(jìn)行判斷;D.使用活性高的催化劑,反應(yīng)速率更快,但催化劑不影響平衡移動(dòng)。

A.乙與甲相比,增大氧氣的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,圖象中平衡時(shí)乙的轉(zhuǎn)化率降低,圖象與設(shè)計(jì)不符,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.氨氣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),乙與甲相比,升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率減小,圖象中乙表示的氨氣的濃度減小,反應(yīng)速率加快,圖象與實(shí)際相符合,選項(xiàng)B正確;C.甲與乙相比,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,圖象中甲到達(dá)平衡用的時(shí)間長(zhǎng),與實(shí)際不相符,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.使用活性高的催化劑,反應(yīng)速率更快,但催化劑不影響平衡移動(dòng),平衡時(shí)氨氣的濃度相同,圖象中平衡時(shí)氨氣的濃度不相同,圖象與實(shí)際不相符,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)

B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C. 0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2c(Na)=2[c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HClc(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 K2SO4溶液 ③CuCl2溶液、CuSO4溶液、KOH溶液

(1)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)21的是(填序號(hào))__________,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________

陰極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________,

總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是_________________________________________________。

(2)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液酸性增強(qiáng)的是____________________。 (填序號(hào))。

(3)一個(gè)電極析出金屬,另一個(gè)電極逸出刺激性氣味氣體的是_______(填序號(hào)),

其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

B. CH2 = CH2 + Br2

C. 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2

D. + HNO3 + H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下,A為固體,BC均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別可能是氧化物

B. A、B、C中有一種金屬且為B

C. 如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E溶液為硫酸

D. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別一定不是堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸被一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖,據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是

A

B

C

D

c(HCl)

0.12

0.04

0.12

0.09

c(NaOH)

0.04

0.12

0.06

0.03

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫,NO2含量降低

0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L1·s1

v:b點(diǎn)>a點(diǎn)

b點(diǎn):v>v

恒溫,t1時(shí)再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

(制備產(chǎn)品)

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___

(4)反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。

(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn),分別是____

(測(cè)定濃度)

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再?gòu)钠渲腥〕?/span>10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L1FeSO4溶液,充分反應(yīng)后,用0.050 00 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的氨水,滴定曲線如圖所示,滴加20.00 mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該氨水的濃度為0.100 0 mol·L1

B. 點(diǎn)①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl)

C. 點(diǎn)②溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D. 點(diǎn)③溶液中c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

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