三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。
填寫下列空白:
(1)如何檢查裝置A的氣密性: 。
(2)滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是 。
(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由 。
(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO3)3,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成 。
(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B處放出氣體的體積,測量氣體體積時,需待氣體冷卻至室溫時進行,現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積),應(yīng)選用 (填序號),理由是 。
(1)關(guān)閉活塞a、活塞b,打開分液漏斗活塞和瓶蓋,從中注水,漏斗下端會形成一段液柱,一段時間后,若液柱緩緩下移,說明氣密性不好,若液柱停止不動,則說明氣密性好。(或關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞b,打開活塞a,將管口B接一段帶玻璃管的乳膠管井引入水槽中,用雙手捂住裝置A,若水槽中有氣泡產(chǎn)生,放開雙手玻璃管中形成一段液柱,則氣密性良好。)(2分)
(2)鐵粉與雜質(zhì)銅形成原電池反應(yīng),加快了反應(yīng)速率。(2分)
(3)因為氯化鐵是強酸弱堿鹽水解生成氫氧化鐵和鹽酸,加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到.FeCl3·6H2O晶體(2分)
(4)雙氧水或新制氯水(填任一個均給滿分),(2分)
(5)①B(2分);防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象(2分)
解析(1)檢查氣密性的操作,注意要敘述完整:關(guān)閉活塞a、活塞b,打開分液漏斗活塞和瓶蓋,從中注水,漏斗下端會形成一段液柱,一段時間后,若液柱緩緩下移,說明氣密性不好,若液柱停止不動,則說明氣密性好。(或關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞b,打開活塞a,將管口B接一段帶玻璃管的乳膠管井引入水槽中,用雙手捂住裝置A,若水槽中有氣泡產(chǎn)生,放開雙手玻璃管中形成一段液柱,則氣密性良好。)
⑵原電池能加快某些氧化還原反應(yīng)速率,所以:鐵粉與雜質(zhì)銅形成原電池反應(yīng),加快了反應(yīng)速率。
⑶用直接蒸發(fā),最后得到以Fe2O3為主的混合物,不用用直接蒸發(fā)的理由是:因為氯化鐵是強酸弱堿鹽水解生成氫氧化鐵和鹽酸,加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3·6H2O晶體;
⑷雙氧水或新制氯水等氧化劑,前者還原產(chǎn)物是水,后者生成氯化物;
⑸①B;防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
填寫下列空白:
(1)如何檢查裝置A的氣密性:________________________。
(2)滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是_____________
___________________。
(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是_______________________________________________________。
(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO3)3,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成________________________________________。
(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B中放出氣體的體積V (已折算成標準狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為__________(用含m、V的代數(shù)式表示),請在框圖C中畫出必要的裝置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。
填寫下列空白:
(1)如何檢查裝置A的氣密性: 。
(2)滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是 。
(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由 。
(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO3)3,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成 。
(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B處放出氣體的體積,測量氣體體積時,需待氣體冷卻至室溫時進行,現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積),應(yīng)選用 (填序號),理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型:填空題
三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。
填寫下列空白:
(1)如何檢查裝置A的氣密性: 。
(2)滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是 。
(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由 。
(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO3)3,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成 。
(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B處放出氣體的體積,測量氣體體積時,需待氣體冷卻至室溫時進行,現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積),應(yīng)選用 (填序號),理由是 。
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