可用于判斷化學反應的自發(fā)與否的是（    ）

A．僅用焓變                     B．僅用熵變 

C．僅用溫度差                   D．用△H－T△S

D


解析:

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應自發(fā)進行是由焓變和熵變兩個因素共同決定的，即用△H－T△S這個判據(jù)來判斷反應是否自發(fā)。 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC
＞
＞
Si； SiCl4
＜
＜
SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si和化合物SiCl4的熔點高低？
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低．
物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低．

（3）如圖立方體中心的“?”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“?”表示出與之緊鄰的碳原子

（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
高溫
 Si（s）+4HCl（g）計算該反應的反應熱△H為
+236kJ/mol
+236kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�
A、一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應B、可以用銅絲燃燒法判斷有機物中是否含有硫元素C、沸點：正丁烷＞異丁烷＞乙烷D、同位素示蹤法可用于研究化學反應原理

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省巴中市四縣中高二上期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（6分）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的化學鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化學鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能/KJ.mol-1

460

360

436

431

176

347

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”“<”）

SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2

(2)能否根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si晶體和化合物SiCl4的熔點高低？     （填“能”或“不能”）原因是：                             

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�

SiCl4（g）+2H2（g）       Si(s)+4HCl(g)

計算該反應的反應熱△H為                   。

選做題：26—27兩題任選做一題，若全做按26題計分。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可用于判斷化學反應的自發(fā)與否的是


  1. A.
    僅用焓變
  2. B.
    僅用熵變
  3. C.
    僅用溫度差
  4. D.
    用△H-T△S

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