【題目】二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀{K2[Cu(C2O4)2]2H2O}制備流程如圖1:
(已知H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O)
(1)制備CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過(guò)濾、洗滌.①用雙層濾紙的可能原因是 .
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí),如何證明已洗滌干凈:
(2)本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 .
(3)為了提高CuO的利用率,如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中:;50℃水浴加熱至反應(yīng)充分,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;再經(jīng)趁熱過(guò)濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體.
(4)若實(shí)驗(yàn)室只有含少量FeSO47H2O的硫酸銅晶體,欲制備較純凈的CuSO4溶液.
Ⅰ.相關(guān)數(shù)據(jù)(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ⅱ.提供的試劑有:a.蒸餾水 .稀硫酸 .H2O2溶液 d.純凈的Cu(OH)2粉末 .氨水
需經(jīng)過(guò)的步驟有:①、②、③、④過(guò)濾得CuSO4溶液.
(5)將制得的K2[Cu(C2O4)2]2H2O進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如圖2,由圖2知在C點(diǎn)剩余固體為K2CO3和 .
【答案】
(1)防止CuO顆粒穿過(guò)濾紙或者防止濾紙破損;取最后一次洗滌濾液,滴入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀說(shuō)明已洗滌干凈
(2)H2C2O4與KOH發(fā)生顯著的放熱反應(yīng),導(dǎo)致草酸大量分解
(3)直接將洗滌干凈的CuO固體連同濾紙一起投入到KHC2O4溶液中;2KHC2O4+CuO K2[Cu(C2O4)2]+H2O
(4)將含有雜質(zhì)的硫酸銅晶體溶于稀硫酸酸化的蒸餾水中;加入足量的H2O2溶液;純凈的Cu(OH)2粉末調(diào)節(jié)溶液pH約為4(或3.2~4.7之間)
(5)Cu2O
【解析】解:(1)①?gòu)倪^(guò)濾的目的為了除盡不溶的固體,用雙層濾紙的可能原因是防止CuO顆粒穿過(guò)濾紙;從過(guò)濾時(shí)濾紙易破損,用雙層濾紙的可能原因是防止濾紙破損,所以答案是:防止CuO顆粒穿過(guò)濾紙或者防止濾紙破損;②可以檢驗(yàn)是否存在硫酸根離子來(lái)檢驗(yàn)是否洗滌干凈,具體方法是:取最后一次洗滌濾液,滴入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀說(shuō)明已洗滌干凈,所以答案是:取最后一次洗滌濾液,滴入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀說(shuō)明已洗滌干凈;(2)因?yàn)椴菟嵋追纸,又氫氧化鉀為?qiáng)堿溶解放熱,與草酸反應(yīng)也放熱,會(huì)導(dǎo)致溶液溫度過(guò)高使草酸分解,所以不用KOH粉末代替K2CO3粉末,所以答案是:H2C2O4與KOH發(fā)生顯著的放熱反應(yīng),導(dǎo)致草酸大量分解;(3)過(guò)濾時(shí)濾紙上沾有大量的氧化銅固體,所以應(yīng)直接將洗滌干凈的氧化銅固體連同濾紙一起加入到草酸氫鉀溶液中,充分反應(yīng)后取出濾紙;根據(jù)題意,反應(yīng)的方程式為:2KHC2O4+CuO K2[Cu(C2O4)2]+H2O,所以答案是:直接將洗滌干凈的CuO固體連同濾紙一起投入到KHC2O4溶液中;2KHC2O4+CuO K2[Cu(C2O4)2]+H2O;(4)實(shí)驗(yàn)需除去晶體中的雜質(zhì)FeSO47H2O晶體,亞鐵離子一般要先氧化成鐵離子,再條件PH值轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀而除去,對(duì)于固體一般要先配成溶液,所以步驟①為將含少量FeSO47H2O的硫酸銅晶體溶于稀硫酸酸化的蒸餾水中②加入足量的H2O2溶液③用純凈的Cu(OH)2粉末調(diào)節(jié)溶液pH約為4(或3.2~4.7之間),
所以答案是:①將含有雜質(zhì)的硫酸銅晶體溶于稀硫酸酸化的蒸餾水中;②加入足量的H2O2溶液;③用純凈的Cu(OH)2粉末調(diào)節(jié)溶液pH約為4(或3.2~4.7之間);(5)分解后的固體為鉀的化合物和銅的化合物,且鉀與銅原子個(gè)數(shù)比為2:1,設(shè)K2[Cu(C2O4)2]2H2O參與反應(yīng),C點(diǎn)生成1mol K2CO3 , 則銅的化合物質(zhì)量為354×0.593﹣138=72,銅元素含量為1mol,質(zhì)量64g,剩余8g,只能為氧元素且物質(zhì)的量為0.5mol,故為Cu2O,所以答案是:Cu2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,鐵粉有剩余.此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱).
若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)(填序號(hào))
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v逆(H2)=v正(H2O) d.c(CO)=c(CO2)
(3)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng) CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①通過(guò)計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
②若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是
A. 打開右端軟塞,將一小塊金屬鈉加入煤油中,反應(yīng)前片刻,鈉的位置在a處
B. 開始反應(yīng)后,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,左端液面上升進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗,b處有無(wú)色氣體產(chǎn)生
D. 若用苯或酒精來(lái)代替煤油,可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各6mol,
(1)則該烴的分子式為;
(2)若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2.2﹣二甲基丁烷,則此烴屬于烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , 名稱是 . 寫出該烴與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 核磁共振氫譜有個(gè)吸收峰,峰面積之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含C、H、O三種元素的未知物A,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%
(1)試求該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式;
(2)若有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46,求該有機(jī)物分子式.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚.
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是
A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿
C.Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCl3用于凈水
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