【題目】能使淀粉溶液顯藍(lán)色的物質(zhì)是 ( )

A. KI B. I2 C. KIO3 D. HI

【答案】B

【解析】淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色,故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中,能大量共存的離子組是(  )

A. 使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、KSO42-、NO3

B. 常溫下pH=1的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl-

C. 含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-

D. Ba2+、K+、SO42-、HCO3、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,能說明烯烴結(jié)構(gòu)具有不飽和性質(zhì)的是 ( )

A. 水解反應(yīng) B. 中和反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A反應(yīng)達(dá)到平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

C反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

D若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種合金由鎂,鋁,銅,鐵中的兩種或兩種以上組成,取該合金10.0g放入足量H2SO4溶液,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H210.08L;另取該合金10.0g,放入足量NaOH溶液中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H28.96L。

1試據(jù)此判斷,合金中一定含有的元素是_______________。(寫元素符號);

2該合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

3該合金組成可能是________________。(寫出所有可能

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【題目】常溫下,下列鹵素單質(zhì)中為紫黑色固體的是(  )

A. B. C. D.

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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(   )

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A.NaOH溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2懸濁液

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【題目】實(shí)驗室需配制0.5 mol·L1的燒堿溶液500mL,根據(jù)配制的過程,完成填空

1根據(jù)計算得知,所需NaOH固體用托盤天平稱出的質(zhì)量為___________g

2配制溶液的過程中,有以下操作。其中正確的是___________ (填序號)。

A將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后,立即將溶液倒入容量瓶中

C將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D定容時發(fā)現(xiàn)所配溶液超過刻度線,用膠頭滴管吸取溶液使液面與刻度線相平

3玻璃棒在該實(shí)驗中的作用有:

_______________。

_______________。

4若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填偏高、偏低無影響?

①若沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶的操作_______________

②若加蒸餾水時不慎超過了容量瓶的刻度_______________;

③若定容時俯視刻度線_______

④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒有干燥_______。

5)取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL12mol/L濃鹽酸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______LHCl氣體溶于水可配成這種濃度的濃鹽酸100 mL。

6)計算填空:已知MnO24HCl ()MnCl2Cl22H2O。若用二氧化錳消耗此12mol/L 的濃鹽酸100 mL制備氯氣,理論上需要二氧化錳_______g,可以制得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),請判斷并說出理由_______。

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