(4分)將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此時A的濃度c(A)＝           mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝          mol。

(2)B的平均反應速率v(B)＝           mol/(L·min)。   (3)x的值為          。

 

【答案】

(每空1分,共4分)(1)0.75　3　(2)0.05　(3)2

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
鎂
鎂
、
鋁
鋁
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C-的結構示意圖為
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
，其分子的結構特點是具有
正四面體
正四面體
結構，在一定條件下該氫化物可與單質C發(fā)生取代反應，若將等物質的量的該氫化物與單質C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質的量最大的是
HCl
HCl
（用化學式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質A的化學方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
；
（5）工業(yè)上常用單質B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質B在高溫下反應的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
，該反應屬于
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應，則消耗B單質的質量是
13.5g
13.5g
，反應中轉移電子的個數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
；
（6）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
Mg
Mg
（用化學式填寫），負極電極反應是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源：安徽省百校論壇2011屆高三第一次聯(lián)合考試化學試題 題型：022

有A、B、C三種可溶性正鹽，其陰、陽離子各不相同，且陰離子的摩爾質量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl－一五種離子，同時生成一種白沉淀．請回答下列問題：

(1)

經檢驗，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是

[　　]

A．

Na+

B．

Mg2+

C．

Cu2+

D．

Ag+

(2)

三種正鹽的化學式分別是：A________，B________，C________．

(3)

不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，則鑒別出來的先后順序為________(填化學式)．

(4)

若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四種離子且物質的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每空2分，共12分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：

①寫出化合物甲的電子式___________________；

②寫出Z與甲反應的化學方程式_______________________________________________；

（2）X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：

①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________；

②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象___________________________________

___________________________________                                       ；

（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質。則：

①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式______________________                ；

②將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質量之比是____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省大慶實驗中學高二上學期期初考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol/(L。min)，且此時A、B的物質的量濃度之比為3∶5。求：
（1）此時A的濃度為           .反應開始前放入容器中A、B的物質的量          
（2）B的平均反應速率           .
（3）x的值是多少           .
（4）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是          。
A．溶器內壓強不再發(fā)生變化
B．A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗3nmolA的同時消耗nmolB
E. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：① 熱穩(wěn)定性：H m D ＞ H m C；② C m-、E (m-1)- 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

(1) HmDm的電子式_____________。

(2) 還原性強弱:C m-  ___  E (m-1)- （填“＞”或“＜”）；能證明其還原性強弱的離子方程式為:_____                  ___。

(3)將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：____________________。

(4) 常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式                                  。在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是                  。

(5) 在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

 

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