精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是:

①升高溫度 ②加入正催化劑 ③增大反應物濃度 ④增大壓強

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

【答案】A

【解析】

試題分析：影響反應率的因素：溫度、催化劑、反應物濃度、壓強等，增大（加大、使用）溫度、催化劑、反應物的濃度、壓強化學反應速率加快，但是增大壓強不一定加快反應速率，如等容條件下，充入非反應氣體，雖然壓強增加，但是各組分的濃度不變，反應速率不變，故選項A符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
B.Al、Fe、Cu的單質放置在空氣中均只生成氧化物
C.SiO2與酸、堿均不反應
D.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鋰離子電池的廣泛應用使得鋰電池的回收利用一直是科學家關注的焦點。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅體，充放電時可以實現(xiàn)相互轉化。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔)進行金屬資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，

在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g

③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

（1）操作1為： 。

（2）濾液A中通入過量CO2的化學方程式為： 。

（3）可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種) 。

（4）完成操作3中的離子方程式： 。

（5）該鋰電池充電時的陽極反應式： 。

（6）操作4中應選擇試劑： 。

（7）沉淀C的成分： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間的變化。若從t。開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質Z的正、逆反應速率隨時間變化如圖b。下列說法不正確的是

A. 0～t1min內X與Y的平均速率之比為2：3 B. t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑

C. 該反應的正反應為放熱反應 D. 該反應中Z一定為產物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列說法不正確的是

A. 改變反應條件可以改變該反應的限度

B. 達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存

C. 達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零

D. 增大壓強，正逆反應速率均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：

(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為_______________________。

(2)以H2、O2、熔融Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨Ⅰ電極上的電極反應式為________________________________。

②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是________(填序號)。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作電解液

C．陰極發(fā)生的反應是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．白色沉淀只能在陽極上產生

③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為______________________________，該反應的化學方程式為________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiS2是鎂電池的重要組成材料，其制備原理為Ti(SO4)2＋8H2=TiS2＋8H2O。下列說法正確的是

A. Ti(SO4)2失去電子B. H2被還原

C. H2是氧化劑D. Ti(SO4)2被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質或微粒的化學用語或模型正確的是

A. 中子數(shù)為8的碳原子： B. S2-的結構示意圖：

C. 二氧化碳電子式： D. 氮氣的結構式：N-N

查看答案和解析>>

同步練習冊答案