Question

【題目】（1）p電子的原子軌道呈______形；

（2）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是______，最高價氧化物對應的水化物的化學式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s②離子半徑：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為______，其化學鍵類型有______（填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。

②電負性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每個S原子有______對弧電子對。

Answer 1

【答案】啞鈴 軸對稱 As H3AsO4 ＜ ＞ Cl-S-S-Cl 極性鍵和非極性鍵 ＜ 2

【解析】

(1)p電子的原子軌道呈啞鈴型；

(2)σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形分布的；

(3)位于元素周期表中第四周期，第VA族的元素為As元素，據(jù)此解答；

(4)根據(jù)能級交錯現(xiàn)象分析判斷；電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�

(5)①根據(jù)S2Cl2的空間結(jié)構(gòu)書寫結(jié)構(gòu)式，結(jié)合共價鍵的分類分析解答；

②元素的非金屬性越強，電負性越強；根據(jù)硫的原子結(jié)構(gòu)結(jié)合S2Cl2的結(jié)構(gòu)式判斷S的孤對電子對數(shù)。

(1)p電子的原子軌道呈啞鈴型，三維空間分別為px、py、pz，故答案為：啞鈴；

(2)σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸對稱，故答案為：軸對稱；

(3)某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是As，最高價氧化物對應的水化物的化學式H3AsO4，故答案為：As；H3AsO4；

(4)①根據(jù)能級交錯現(xiàn)象，能量：4p＜5s；②相同電子層數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�F-＞Na+，故答案為：＜；＞；

(5)①根據(jù)S2Cl2的空間結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，含有極性鍵Cl-S和非極性鍵S-S鍵，故答案為：Cl-S-S-Cl；極性鍵和非極性鍵；

②元素吸電子能力越強，非金屬性越強，其電負性越強，非金屬性S＜Cl，電負性S＜Cl；S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，硫原子最外層有6個電子，形成了2個σ鍵，還含有2對孤對電子對，故答案為：＜；2。