(2012?湖南一模)如圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第
周期
族.
(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1:2
1:2

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是
.(填寫序號)
(4)反應(yīng)④的離子方程式是:
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
分析:FeS2氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2,B為SO3,C為B的水化物,C為H2SO4,D為Fe2O3,I為第三主族熔點最高的金屬,應(yīng)為Al,反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng),即鋁熱反應(yīng).K是一種紅棕色氣體,為NO2,則J為HNO3,L被氧化成為NO2,故L可能為氨或NO2,由于C溶液,即硫酸溶液能與某M溶液反應(yīng)得到L,故L不可能是堿性的氣體氨氣,故L為NO,G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO,故G為Fe,H為Al2O3,由反應(yīng)4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2,氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2,B為SO3,C為B的水化物,C為H2SO4,D為Fe2O3,由K是一種紅棕色氣體,K為NO2,J為HNO3,I為第三主族熔點最高的金屬,應(yīng)為Al,反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng),G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO,故G為Fe,H為Al2O3,L為NO,M應(yīng)為Fe(NO33或Fe(NO32;聯(lián)系反應(yīng)④:M+H2SO4 →F+NO↑知,M為Fe(NO32,反應(yīng)中硝酸根有剩余,F(xiàn)為Fe(NO33或Fe2(SO43,E應(yīng)為Fe(OH)3,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題.
解答:解:FeS2氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2,B為SO3,C為B的水化物,C為H2SO4,D為Fe2O3,I為第三主族熔點最高的金屬,應(yīng)為Al,反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng),即鋁熱反應(yīng).K是一種紅棕色氣體,為NO2,則J為HNO3,L被氧化成為NO2,故L可能為氨或NO2,由于C溶液,即硫酸溶液能與某M溶液反應(yīng)得到L,故L不可能是堿性的氣體氨氣,故L為NO,G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO,故G為Fe,H為Al2O3,由反應(yīng)4FeS2+11O2
 高溫 
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2Fe2O3+8SO2,氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2,B為SO3,C為B的水化物,C為H2SO4,D為Fe2O3,由K是一種紅棕色氣體,K為NO2,J為HNO3,I為第三主族熔點最高的金屬,應(yīng)為Al,反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng),G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO,故G為Fe,H為Al2O3,L為NO,M應(yīng)為Fe(NO33或Fe(NO32;聯(lián)系反應(yīng)④:M+H2SO4 →F+NO↑知,M為Fe(NO32,反應(yīng)中硝酸根有剩余,F(xiàn)為Fe(NO33或Fe2(SO43,E應(yīng)為Fe(OH)3,
(1)由以上分析可知G為Fe,是26號元素,位于周期表第四周期第Ⅷ族,故答案為:四;Ⅷ;
(2)反應(yīng)⑦為Al與Fe2O3所發(fā)生的置換反應(yīng),方程式為2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3,氧化鐵是氧化劑,鋁是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2;
(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,②、⑥、⑨都為氧化還原反應(yīng),③為SO3+H2O=H2SO4的反應(yīng),既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng),故答案為:③;
(4)M中含有Fe2+和NO3-,在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案為:Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
(5)化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O,反應(yīng)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,
故答案為:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O.
點評:本題考查無機物的推斷,題目難度中等,本題注意根據(jù)FeS2與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)特點和物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,先確定個別物質(zhì),根據(jù)框圖尋找線索進行推斷.
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