Question

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減�。�在周期表中X與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)比形成電子總數(shù)為10的常見(jiàn)化合物．請(qǐng)判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問(wèn)題：（要求用確定后的元素符號(hào)及有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示）
（1）（XY）₂分子中所有原子最外層都滿足8電子，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式：______；（XY）₂可與W₂化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KXY）溶液能使酚酞試液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：______．
（2）已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）發(fā)生類(lèi)似于乙炔的三聚反應(yīng)而得到，三聚氰胺中無(wú)非極性鍵，含有量個(gè)氨基．請(qǐng)寫(xiě)出三聚氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______．
（3）三聚氰胺遇強(qiáng)簸或強(qiáng)堿水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻人奶粉中以提高其產(chǎn)品的含氮量（俗稱蛋白精），經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細(xì)胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴(yán)重則危及生命．試寫(xiě)出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學(xué)方程式：______．
（4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將XZ₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：2XZ₂（g）+2W₂Z（l）═X₂W₄（g）+3Z₂（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ₂（g）+3W₂Z（l）═X₂W₅ZW（l）+3Z₂（g）△H=+1366.8kJ/mol則由X₂W₄水化制X₂W₅ZW反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（5）利用X₂W₅ZW燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：
①則該裝置中Cu極為_(kāi)_____極；
②寫(xiě)出b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
③當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L；甲、乙兩裝置中電解質(zhì)溶液pH的變化為甲______，乙______（填“變大”、“變小”、“不變”）．

Answer 1

X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減�。甔的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)比形成電子總數(shù)為10的常見(jiàn)化合物，可推知W為H元素；在周期表中X與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置，結(jié)合原子半徑可知，Y為N元素、Z為氧元素，
（1）（CN）₂分子中所有原子最外層都滿足8電子，C原子與N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，C原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N；
KCN溶液能使酚酞試液顯紅色，CN^-離子水解CN^-+H₂O?HCN+OH^-，破壞水的電離平衡，其溶液呈堿性，使酚酞試液顯紅色，
故答案為：N≡C-C≡N；CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）三聚氰胺由N≡C-NH₂三聚得到，三聚氰胺中無(wú)非極性鍵，N≡C-NH₂中C≡N三鍵中其一個(gè)C-N鍵斷裂，C原子與N原子交替連接形成，故三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；
（3）C₃H₆N₆水解可生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸，水解反應(yīng)為C₃H₆N₆+3H₂O=C₃N₃（OH）₃+3NH₃，故答案為：C₃H₆N₆+3H₂O=C₃N₃（OH）₃+3NH₃；
（4）已知：①、2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol；
②、2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，②-①得C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol，
故答案為：C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol；
（5）①原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C₂H₅OH燃料電池中氧氣在正極通入、乙醇在負(fù)極加入，由C₂H₅OH燃料電池裝置圖可知，a為原電池正極、b為原電池負(fù)極，右邊裝置為電鍍池，Cu連接原電池正極，為陽(yáng)極，故答案為：陽(yáng)；
②b為原電池負(fù)極，乙醇失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水，b極的電極反應(yīng)式為：C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，
故答案為：C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
③當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，其物質(zhì)的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，Cu電極反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a極上消耗的O₂的物質(zhì)的量=

0.4mol

4

=0.1mol，故標(biāo)況下消耗氧氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
原電池總反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：乙醇燃燒生成二氧化碳與水，二氧化碳再與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，NaOH的濃度減低，溶液堿性減弱，故甲裝置中溶液pH減�。�
右邊裝置為電鍍池，Cu連接原電池正極，為陽(yáng)極，Zn連接原電池負(fù)極，為陰極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，電解質(zhì)溶液的濃度不變，故乙裝置中溶液pH不變，
故答案為：減��；不變．