9．分子組成為 CnH2n+2O 的有機(jī)物A，其水溶液不會(huì)使紫色石蕊試液變色．
（1）A液體與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明A 有機(jī)物分子中含有羥基 （填名稱）官能團(tuán)．
（2）在A中加入濃硫酸并加熱，生成分子量為42的氣態(tài)烴B，將B通入溴水中，溴水褪色，生成油狀物C．
則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3CH2CH2OH、CH2CH（OH）CH3、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH3、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CHBr-CH2Br．

分析 （1）A液體與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明A 有機(jī)物分子中含有羥基；
（2）利用商余法確定B的分子式，根據(jù)B、C的性質(zhì)可知B為烯烴、C為鹵代烴，據(jù)此確定各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：（1）分子組成為CnH2n+2O 的有機(jī)物A與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則A有機(jī)物分子中含有官能團(tuán)-OH，名稱為羥基，
故答案為：羥基；
（2）在A中加入濃硫酸并加熱，生成分子量為42的氣態(tài)烴B，將B通入溴水中，溴水褪色，生成油狀物C，則B分子中含有碳碳雙鍵，為烯烴，C為二溴代烷，
根據(jù)$\frac{42}{14}$=3可知B的分子式為C3H6，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3，B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為CH3-CHBr-CH2Br；
A與濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH或CH2CH（OH）CH3，
故答案為：CH3CH2CH2OH、CH2CH（OH）CH3；CH2=CH-CH3；CH3-CHBr-CH2Br．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物含有的官能團(tuán)類型及具有的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20
C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應(yīng)：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮元素能形成多種多樣的化合物．
（1）己知N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol，t℃時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充人一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示：
時(shí)間/min051015202530
c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2
①c（X）代表NO2（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
②20min時(shí)改變的條件是增大二氧化氮濃度；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率將b（填選項(xiàng)前字母）．
a．增大     b．減小     c．不變   d．無(wú)法判斷
③t℃時(shí)，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A；
A．混合氣體的密度保持不變             B．混合氣體的顏色不再變化
C．混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變         D．N2O4 與NO2的物質(zhì)的量比為10：3
④若反應(yīng)在t℃進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ/mol
化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-H
鍵能（kJ/mol）390190946460
則使1mol N2O4（l）完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是1793kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過(guò)程中，破壞2mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞2mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成4mol氯化氫的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，則1.5mol C2H2完全燃燒放出的熱量為1960kJ；寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是CF
A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，所以非金屬性：Cl＞S；
C．配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6g Na2CO3固體；
D．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火；
E．強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸通過(guò)化學(xué)反應(yīng)一定不能生成強(qiáng)酸；
F．過(guò)量的Zn和濃硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移電子一定是2mol；
G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性．
（2）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問(wèn)題：
①溶液中存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②寫出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為80g．
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ、H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關(guān)于H3PO3的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
寫出H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．從A．甲醛  B．乙醇  C．油脂  D．蛋白質(zhì)  E．纖維素  F．淀粉六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上．
（1）能水解生成氨基酸的是D；   
（2）遇碘水顯藍(lán)色的是F；
（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是E；
（4）工業(yè)上用于制造肥皂的主要原料是C；
（5）體積分?jǐn)?shù)為75%的B溶液常用于醫(yī)療消毒；
（6）新裝修的家居中會(huì)散發(fā)出苯和A等揮發(fā)性有害物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：16，密度之比為7：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．

（1）若A、D、F都是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①、②都在溶液中進(jìn)行，則②的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，?兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成，則C的電子式為反應(yīng)?①的化學(xué)方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl
（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式為O=C=O反應(yīng)?④的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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